Może ktoś wytłumaczyć jak zbilansować reakcję redox, jeśli w równaniu występuje np. 2 reduktory? Mam taki przykład:
As2S3+HClO4+H20---->H3AsO4+S+HCl
Z równania wynika, że
2As z III stopnia przechodzi na V stopień (-4e zatem jest reduktorem)
3S z -II stopnia przechodzi na 0 stopień (-6e zatem jest reduktorem)
Cl z VII stopnia przechodzi na -I stopień (+8e zatem jest utleniaczem)
Zawsze robiłem tak, że znajdowałem NWW dla elektronów oddanych z reduktora i pobranych przez utleniacz, następnie NWW dzieliłem przez ilość elektronów oddanych/pobranych, a następnie wstawiałem odpowiednio do równania. Jednak nie mogę sobie przypomnieć jak to było w przypadku np. 2 reduktorów. Z góry dzięki!
Reakcja redox- 2 reduktory
-
- Użytkownik
- Posty: 1707
- Rejestracja: 8 cze 2010, o 13:09
- Płeć: Mężczyzna
- Podziękował: 1 raz
- Pomógł: 412 razy
Reakcja redox- 2 reduktory
\(\displaystyle{ As_{2}S_{3}+HClO_{4}+H_{2}0 \to H_{3}AsO_{4}+S+HCl}\)
\(\displaystyle{ As^{+3}-2e \to As^{+5}}\)
\(\displaystyle{ S^{-2}-2e \to S^{0}}\)
\(\displaystyle{ 2As^{+3}-4e \to 2As^{+5}}\)
\(\displaystyle{ 3S^{-2}-6e \to 3S^{0}}\)
Czyli cząsteczka siarczku arsenu (III) oddaje 10 elektronów.
\(\displaystyle{ Cl^{+7} +8e \to Cl^{-}}\)
Czyli bierzemy 10 jonów chlorkowych i 8 cząsteczek siarczku. Albo 5 jonów chlorkowych i 4 cząsteczki siarczku.
\(\displaystyle{ 4As_{2}S_{3}+5HClO_{4}+H_{2}0 \to 8H_{3}AsO_{4}+12S+5HCl}\)
Dokładamy 12 cząsteczek wody i już.
\(\displaystyle{ 4As_{2}S_{3}+5HClO_{4}+12H_{2}0 \to 8H_{3}AsO_{4}+12S+5HCl}\)
\(\displaystyle{ As^{+3}-2e \to As^{+5}}\)
\(\displaystyle{ S^{-2}-2e \to S^{0}}\)
\(\displaystyle{ 2As^{+3}-4e \to 2As^{+5}}\)
\(\displaystyle{ 3S^{-2}-6e \to 3S^{0}}\)
Czyli cząsteczka siarczku arsenu (III) oddaje 10 elektronów.
\(\displaystyle{ Cl^{+7} +8e \to Cl^{-}}\)
Czyli bierzemy 10 jonów chlorkowych i 8 cząsteczek siarczku. Albo 5 jonów chlorkowych i 4 cząsteczki siarczku.
\(\displaystyle{ 4As_{2}S_{3}+5HClO_{4}+H_{2}0 \to 8H_{3}AsO_{4}+12S+5HCl}\)
Dokładamy 12 cząsteczek wody i już.
\(\displaystyle{ 4As_{2}S_{3}+5HClO_{4}+12H_{2}0 \to 8H_{3}AsO_{4}+12S+5HCl}\)
Ostatnio zmieniony 6 lis 2014, o 22:44 przez pesel, łącznie zmieniany 1 raz.