Reakcja redox- 2 reduktory

[Axe]

Może ktoś wytłumaczyć jak zbilansować reakcję redox, jeśli w równaniu występuje np. 2 reduktory? Mam taki przykład:

As2S3+HClO4+H20---->H3AsO4+S+HCl

Z równania wynika, że
2As z III stopnia przechodzi na V stopień (-4e zatem jest reduktorem)
3S z -II stopnia przechodzi na 0 stopień (-6e zatem jest reduktorem)
Cl z VII stopnia przechodzi na -I stopień (+8e zatem jest utleniaczem)

Zawsze robiłem tak, że znajdowałem NWW dla elektronów oddanych z reduktora i pobranych przez utleniacz, następnie NWW dzieliłem przez ilość elektronów oddanych/pobranych, a następnie wstawiałem odpowiednio do równania. Jednak nie mogę sobie przypomnieć jak to było w przypadku np. 2 reduktorów. Z góry dzięki!

[pesel]

\(\displaystyle{ As_{2}S_{3}+HClO_{4}+H_{2}0 \to H_{3}AsO_{4}+S+HCl}\)

\(\displaystyle{ As^{+3}-2e \to As^{+5}}\)

\(\displaystyle{ S^{-2}-2e \to S^{0}}\)

\(\displaystyle{ 2As^{+3}-4e \to 2As^{+5}}\)

\(\displaystyle{ 3S^{-2}-6e \to 3S^{0}}\)

Czyli cząsteczka siarczku arsenu (III) oddaje 10 elektronów.

\(\displaystyle{ Cl^{+7} +8e \to Cl^{-}}\)

Czyli bierzemy 10 jonów chlorkowych i 8 cząsteczek siarczku. Albo 5 jonów chlorkowych i 4 cząsteczki siarczku.

\(\displaystyle{ 4As_{2}S_{3}+5HClO_{4}+H_{2}0 \to 8H_{3}AsO_{4}+12S+5HCl}\)

Dokładamy 12 cząsteczek wody i już.

\(\displaystyle{ 4As_{2}S_{3}+5HClO_{4}+12H_{2}0 \to 8H_{3}AsO_{4}+12S+5HCl}\)

[Axe]

Dziękuję!