stężenia, stechometria- rozkład soli, udział masowy

[highsky]

Witam!
Bardzo prosiłabym o pomoc w rozwiązaniu tego zadania:

106.0 g mieszaniny siarczków sodu i potasu umieszczono w nadmiarze rozcieńczonego, wodnego roztworu kwasu fosforowego(V). W wyniku rozkładu obu soli otrzymano 28.0 dm3 H2S (warunki pomiaru objętości gazu: t = 20 oC, p = 100,0 kPa). Jaki był udział masowy sodu w pierwotnej mieszaninie?

Z góry dziękuje!

[pesel]

\(\displaystyle{ \begin{cases}m_{Na_{2}S}+m_{K_{2}S}=m_{miesz}\\

n_{Na_{2}S}+n_{K_{2}S}=n_{H_{2}S}= \frac{pV}{RT}\end{cases}}\)

\(\displaystyle{ \begin{cases}n_{Na_{2}S} \cdot M_{Na_{2}S}+n_{K_{2}S} \cdot M_{K_{2}S}=m_{miesz}\\

n_{Na_{2}S}+n_{K_{2}S}=n_{H_{2}S}= \frac{pV}{RT}\end{cases}}\)

Z układu równań wyznaczamy \(\displaystyle{ n_{Na_{2}S}}\).

\(\displaystyle{ \% Na= \frac{m_{Na}}{m_{miesz}} \cdot 100 \%=\frac{n_{Na} \cdot M_{Na}}{m_{miesz}} \cdot 100 \%=\frac{2 \cdot n_{Na_{2}S} \cdot M_{Na}}{m_{miesz}} \cdot 100 \%}\)

[highsky]

Nadal nie do końca rozumiem- policzyłam, i oczywiście wyszło źle.
Chodzi głownie o równanie Clapeyrona, R=8,314, a T? 273,15 + 20?
Dodatkowo, czy pod V podstawiam po prostu 28 dm ^{3}? Ciśnienie zamieniam na Pascale?
Niby rozumiem, co jak i dlaczego, ale wychodzą tak kosmiczne liczby, że napewno czegoś nie zrozumiałam.

[pesel]

Ponieważ \(\displaystyle{ 1Pa= \frac{1N}{1m^{2}}}\) to objetość trzeba wyrazić w \(\displaystyle{ m^{3}}\).

\(\displaystyle{ n_{H_{2}S}= \frac{pV}{RT}= \frac{10^{5}Pa \cdot 28 \cdot 10^{-3} \ m^{3}}{8.314 \ \frac{J}{mol \ K} \cdot 293.15K}= \frac{10^{5} \frac{N}{m^{2}} \cdot 28 \cdot 10^{-3} \ m^{3}}{8.314 \ \frac{N \cdot m}{mol \ K} \cdot 293.15K} \approx 1.15 \ mola}\)

[highsky]

Wyszło!
Dziękuje Pesel, nie pierwszy raz rozjaśniasz mi(i innym studentom) chemię!