W \(\displaystyle{ 273 K \Delta \ H^{\circ}}\) reakcji:
\(\displaystyle{ S}\)(rombowa) \(\displaystyle{ \rightarrow}\) \(\displaystyle{ S}\)(jednoskośna)
wynosi \(\displaystyle{ 322,4 J mol^{-1}}\). Temperatura przemiany wynosi \(\displaystyle{ 368 K}\).
Ciepła molowe w zakresie od \(\displaystyle{ 273 K}\)do \(\displaystyle{ 373 K}\)spełniają następujące równania (w \(\displaystyle{ J mol^{-1} K^{-1}}\)):
\(\displaystyle{ Cp,_{S(r)} = 17,2 + 0,0197 T}\)
\(\displaystyle{ Cp,_{S(j)} = 15,2 + 0,0301 T}\)
Znaleźć: a) \(\displaystyle{ \Delta \ H^{\circ}}\) w temp. przemiany,
b)\(\displaystyle{ \Delta \ G^{\circ}}\) w temp.\(\displaystyle{ 273 K}\).
obliczyć entalpie reakcji
-
timus221
- Użytkownik
- Posty: 579
- Rejestracja: 13 sty 2011, o 20:17
- Płeć: Mężczyzna
- Lokalizacja: Polska
- Podziękował: 120 razy
- Pomógł: 7 razy
obliczyć entalpie reakcji
Należy obliczyć \(\displaystyle{ \Delta Cpdt}\)
Czyli \(\displaystyle{ Cp,_{S(j)}-Cp,_{S(r)}}\)
I następnie podstawić do równania Kirchoffa :
\(\displaystyle{ \Delta H(368)=322,4+ \int_{368}^{273}\Delta Cpdt}\)
Natomiast pkt b
Nie do końca wiem w jaki sposób wyliczyć S,natomiast trzeba skorzystać z wzoru
\(\displaystyle{ \Delta G=\Delta H-\Delta S \cdot T}\)
Czyli \(\displaystyle{ Cp,_{S(j)}-Cp,_{S(r)}}\)
I następnie podstawić do równania Kirchoffa :
\(\displaystyle{ \Delta H(368)=322,4+ \int_{368}^{273}\Delta Cpdt}\)
Natomiast pkt b
Nie do końca wiem w jaki sposób wyliczyć S,natomiast trzeba skorzystać z wzoru
\(\displaystyle{ \Delta G=\Delta H-\Delta S \cdot T}\)
-
pesel
- Użytkownik
- Posty: 1707
- Rejestracja: 8 cze 2010, o 13:09
- Płeć: Mężczyzna
- Podziękował: 1 raz
- Pomógł: 412 razy
obliczyć entalpie reakcji
Standardowe entropie dla siarki jednoskośnej i rombowej trzeba wziąć z tabel.
\(\displaystyle{ S^{298K}_{romb.}}=31.88 \ \frac{J}{mol \cdot K}}\)
\(\displaystyle{ S^{298K}_{jedn.}}=32.55 \ \frac{J}{mol \cdot K}}\)
Czyli mamy różnicę entropii w 298K ale nie mamy w 273K.
Ponieważ mamy policzyć zmainę entropi przy zmianie jednej siarki w drugą w temp. 273K to musimy pójść taką drogą (dookoła):
1. Obliczyć zmianę entropii podczas ogrzewania siarki rombowej.
\(\displaystyle{ \Delta S_{1}=\int\limits_{273}^{298} \frac{C_{p, S(r)}}{T} dT}\)
2. Obliczyć zmianę entropii przy przejsciu jedenj siarki w drugą (w 298K, w tej temperaturze mamy entropie produktu i substratu).
\(\displaystyle{ \Delta S_{2}=32.55-31.88}\)
3. Obliczyć zmianę entropii podczas chłodzenia siarki jednoskośnej.
\(\displaystyle{ \Delta S_{3}=\int\limits_{298}^{273} \frac{C_{p, S(j)}}{T} dT}\)
Szukana zmiana entropii w temp. 273K:
\(\displaystyle{ \Delta S=\Delta S_{1}+\Delta S_{2}+\Delta S_{3}}\)
No i dalej można liczyć zmianę entalpii swobodnej.
BTW, w całce w poście powyżej trzeba zamienić miejscami granice całkowania (no i \(\displaystyle{ dT}\) zamiast \(\displaystyle{ dt}\)).
\(\displaystyle{ S^{298K}_{romb.}}=31.88 \ \frac{J}{mol \cdot K}}\)
\(\displaystyle{ S^{298K}_{jedn.}}=32.55 \ \frac{J}{mol \cdot K}}\)
Czyli mamy różnicę entropii w 298K ale nie mamy w 273K.
Ponieważ mamy policzyć zmainę entropi przy zmianie jednej siarki w drugą w temp. 273K to musimy pójść taką drogą (dookoła):
1. Obliczyć zmianę entropii podczas ogrzewania siarki rombowej.
\(\displaystyle{ \Delta S_{1}=\int\limits_{273}^{298} \frac{C_{p, S(r)}}{T} dT}\)
2. Obliczyć zmianę entropii przy przejsciu jedenj siarki w drugą (w 298K, w tej temperaturze mamy entropie produktu i substratu).
\(\displaystyle{ \Delta S_{2}=32.55-31.88}\)
3. Obliczyć zmianę entropii podczas chłodzenia siarki jednoskośnej.
\(\displaystyle{ \Delta S_{3}=\int\limits_{298}^{273} \frac{C_{p, S(j)}}{T} dT}\)
Szukana zmiana entropii w temp. 273K:
\(\displaystyle{ \Delta S=\Delta S_{1}+\Delta S_{2}+\Delta S_{3}}\)
No i dalej można liczyć zmianę entalpii swobodnej.
BTW, w całce w poście powyżej trzeba zamienić miejscami granice całkowania (no i \(\displaystyle{ dT}\) zamiast \(\displaystyle{ dt}\)).