pH słabych elektrolitów

[Janet328]

Bardzo proszę o rozwiązanie zadania:
ile cm3 wody destylowanej należy dodac do 10cm3 kwasu azotowego (III) o stężeniu 0,5M aby ph roztworu po rozcieńczeniu wynosiło 2,5. Ka=5.13*10^-4

[pesel]

\(\displaystyle{ [H^{+}]= \sqrt{K_{HA}C_{HA}} \to C_{HA}= \frac{[H^{+}]^{2}}{K_{HA}}= \frac{10^{-2pH}}{K_{HA}}}\)

\(\displaystyle{ C^{o}_{HA}V^{o}_{HA}=C_{HA}V_{HA}=C_{HA}(V_{HA}^{o}+V_{H_{2}O})}\)

\(\displaystyle{ V_{H_{2}O}= \frac{C^{o}_{HA}V^{o}_{HA}}{C_{HA}} -V_{HA}^{o}=V_{HA}^{o} \left(\frac{C^{o}_{HA}}{C_{HA}}-1 \right)}\)

[Janet328]

wynik to 40 cm3?

[pesel]

Podstaw sobie do pierwszego równania stężenie jakie miałby r-r po pięciokrotnym rozcieńczeniu (czyli 0.1M) i sprawdź czy pH będzie wtedy takie jak w zadaniu.

[Janet328]

nie wyszło:)

[pesel]

Czyli to nie ta objętość.

\(\displaystyle{ C_{HA}= \frac{10^{-2pH}}{K_{HA}}= \frac{10^{-(2 \cdot 2.5)}}{5.13 \cdot 10^{-4}}=1.95 \cdot 10^{-2}}\)

\(\displaystyle{ V_{H_{2}O}=10 \cdot \left(\frac{0.5}{1.95 \cdot 10^{-2}}-1 \right)=246.4 \ cm^{3}}\)

[Janet328]

dzięki