ph roztworu
ph roztworu
mamy dwie zlewki z roztworem \(\displaystyle{ HBr}\) o stęzeniu \(\displaystyle{ 1,0 \frac{mol}{dm^3}}\) . Do jednej dodajemy roztworu \(\displaystyle{ KOH}\) o \(\displaystyle{ c= 1,0 \frac{mol}{dm^3}}\) , a do drugiej \(\displaystyle{ NH_{3} \cdot H_{2} O}\) o \(\displaystyle{ c= 1,0 \frac{mol}{dm^3}}\) . objetosc roztworow \(\displaystyle{ HBr}\) i zasad sa jednakowe. oblicz wartos pH w otrzymanych roztworach.
Ostatnio zmieniony 29 wrz 2014, o 23:08 przez Qń, łącznie zmieniany 1 raz.
Powód: Poprawa wiadomości. Całe wyrażenia chemiczne umieszczaj w tagach[latex] [/latex] .
Powód: Poprawa wiadomości. Całe wyrażenia chemiczne umieszczaj w tagach
-
- Użytkownik
- Posty: 1707
- Rejestracja: 8 cze 2010, o 13:09
- Płeć: Mężczyzna
- Podziękował: 1 raz
- Pomógł: 412 razy
ph roztworu
Wszystkich substancji mamy po tyle samo moli:
\(\displaystyle{ n_{HBr}=n_{KOH}=n_{NH_{3} \cdot H_{2}O}=C \cdot V=1.0 \ \frac{mol}{dm^{3}} \cdot V}\)
\(\displaystyle{ HBr+KOH \to KBr+H_{2}O}\)
Roztwór wodny soli mocnego kwasu i mocne zasady. Nie ma filozofii, roztwór obojętny \(\displaystyle{ pH=7.0}\)
\(\displaystyle{ HBr+NH_{4}OH \to NH_{4}Br+H_{2}O}\)
\(\displaystyle{ C_{NH_{4}Br}=[NH^{+}_{4}]= \frac{n_{NH_{4}Br}}{2V} = \frac{1.0 \ \frac{mol}{dm^{3}} \cdot V}{2V}=0.5 \ mol/dm^{3}}\)
Tutaj sól mocnego kwasu i słabej zasady.
\(\displaystyle{ NH_{4}^{+} \iff NH_{3}+H^{+}}\)
\(\displaystyle{ K_{NH_{4}^{+}}= \frac{K_{H_{2}O}}{K_{NH_{3}}} = \frac{[NH_{3}][H^{+}]}{[NH_{4}^{+}]} \approx \frac{[H^{+}][H^{+}]}{C_{NH_{4}Br}}= \frac{[H^{+}]^{2}}{C_{NH_{4}Br}}}\)
\(\displaystyle{ [H^{+}]= \sqrt{\frac{K_{H_{2}O} \cdot C_{NH_{4}Br}}{K_{NH_{3}}} }}\)
\(\displaystyle{ pH=-log[H^{+}]}\)
\(\displaystyle{ n_{HBr}=n_{KOH}=n_{NH_{3} \cdot H_{2}O}=C \cdot V=1.0 \ \frac{mol}{dm^{3}} \cdot V}\)
\(\displaystyle{ HBr+KOH \to KBr+H_{2}O}\)
Roztwór wodny soli mocnego kwasu i mocne zasady. Nie ma filozofii, roztwór obojętny \(\displaystyle{ pH=7.0}\)
\(\displaystyle{ HBr+NH_{4}OH \to NH_{4}Br+H_{2}O}\)
\(\displaystyle{ C_{NH_{4}Br}=[NH^{+}_{4}]= \frac{n_{NH_{4}Br}}{2V} = \frac{1.0 \ \frac{mol}{dm^{3}} \cdot V}{2V}=0.5 \ mol/dm^{3}}\)
Tutaj sól mocnego kwasu i słabej zasady.
\(\displaystyle{ NH_{4}^{+} \iff NH_{3}+H^{+}}\)
\(\displaystyle{ K_{NH_{4}^{+}}= \frac{K_{H_{2}O}}{K_{NH_{3}}} = \frac{[NH_{3}][H^{+}]}{[NH_{4}^{+}]} \approx \frac{[H^{+}][H^{+}]}{C_{NH_{4}Br}}= \frac{[H^{+}]^{2}}{C_{NH_{4}Br}}}\)
\(\displaystyle{ [H^{+}]= \sqrt{\frac{K_{H_{2}O} \cdot C_{NH_{4}Br}}{K_{NH_{3}}} }}\)
\(\displaystyle{ pH=-log[H^{+}]}\)