termochemia efekt energetyczny

[msc]

W tyglu stopiono 200g azotanu\(\displaystyle{ (V)}\) potasu, 10g siarki oraz 10g węgla. Wiedząc, że proces opisywany jest równaniem termochemicznym:
4KNO3\(\displaystyle{ (s)}\) + 2S\(\displaystyle{ (s)}\) + 5C\(\displaystyle{ (s)}\) = 5CO2\(\displaystyle{ (g)}\) + 2N2O\(\displaystyle{ (g)}\)+ 2K2S\(\displaystyle{ (s)}\), Delta Hr = -91.2898kJ/mol
określić efekt energetyczny towarzyszący procesowi w tyglu.


Czy poprawnym rozwiązaniem tego zadania jest policzenie dla każdego substratu ile wynosi jego liczba moli, następnie wybrać czynnik ograniczający , w tym przypadku to będzie siarka \(\displaystyle{ (najmniejsza liczba moli - nKNO3=1,98019802mol; nS=0,3125mol; nC= 0,833333333mol)}\) a potem z proporcji:
2mole S - -91,2898kJ/mol
0,3125 mol S - Delta H
reakcja egzotermiczna

[pesel]

Aha. Z tym, że niezupełnie szukamy najmniejszej liczby moli tylko szukamy liczby moli tego składnika, który jest w niedomiarze w stosunku do pozostałych. Czasem to może być nawet największa liczba moli.

[msc]

czyli jak policzy się liczbę moli dla każdego substratu to wybrać ten którego jest najmniej i przemnożyć po kolei przez współczynniki stechiometryczne i sprawdzić którego będzie za mało?

[pesel]

\(\displaystyle{ n_{KNO_{3}}:n_{S}:n_{C}=1.9802:0.3125:0.8333}\)

Można zrobić tak. Podzielić liczbę moli azotanu przez 4, liczbę moli siarki przez 2, a liczbę moli węgla przez 5. Najmniejszą wartość uzyskamy dla tego, który jest w niedomiarze w stosunku do pozostałych.

\(\displaystyle{ \frac{1.9802}{4}=0.49505}\)

\(\displaystyle{ \frac{0.3125}{2}=0.15625}\) (!)

\(\displaystyle{ \frac{0.8333}{5}=0.16666}\)

Oczywiście jakbyśmy uzyskali wszystkie liczby jednakowe to by oznaczało, że są w stosunkach stechiometrycznych.

[msc]

dziękuję

[gremlinkowa]

i z tej liczby moli siarki w niedomiarze policzyc ta proporcje ?

[pesel]

Wiemy, że siarka jest w niedomiarze. Oznacza to, że ona przereaguje całkowicie, a pozostałe na tyle ile siarka pozwoli, czyli:

\(\displaystyle{ n_{S}=0.3125 \ mola}\)

\(\displaystyle{ n_{KNO_{3}}=0.3125 \ mola \cdot \frac{4}{2}}\)

\(\displaystyle{ n_{C}=0.3125 \ mola \cdot \frac{5}{2}}\)