stechiometria udział masowy
stechiometria udział masowy
W laboratorium przepuszczono (w war. normalnych) \(\displaystyle{ 112\ dm^3}\) gazowego chloru przez warstwę \(\displaystyle{ 444\ g}\) wodorotlenku wapnia. Zakładając przebieg reakcji: \(\displaystyle{ Ca(OH)_2 + Cl_2(g) = Ca(ClO)_2 + CaCl_2 + H_2O(g)}\) określić udział masowy poszczególnych składników stałych w mieszaninie końcowej.
Ostatnio zmieniony 30 sie 2014, o 12:13 przez Jan Kraszewski, łącznie zmieniany 1 raz.
Powód: Poprawa wiadomości.
Powód: Poprawa wiadomości.
-
pesel
- Użytkownik
- Posty: 1707
- Rejestracja: 8 cze 2010, o 13:09
- Płeć: Mężczyzna
- Podziękował: 1 raz
- Pomógł: 412 razy
stechiometria udział masowy
Raczej nie można zakładać, że zachodzi reakcja, w której współczynniki się nie zgadzają.
\(\displaystyle{ 2Ca(OH)_2 + 2Cl_2(g) = Ca(ClO)_2 + CaCl_2 + 2H_2O(g)}\)
\(\displaystyle{ n_{Cl_{2}}= \frac{V_{Cl_{2}}}{V_{m}} = \frac{112 \ dm^{3}}{22.4 \ dm^{3}/mol}=5 \ moli}\)
\(\displaystyle{ n_{Ca(OH)_{2}}= \frac{m_{Ca(OH)_{2}}}{M_{Ca(OH)_{2}}}= \frac{444\ g}{74 \ g/mol}=6 \ moli}\)
Ponieważ chlor i wodorotlenek wapnia reagują w stosunku molowy 2:2=1:1 to 1 mol wodorotlenku wapnia nie ulegnie reakcji (i pozostanie w mieszaninie poreakcyjnej). Przereaguje po 5 moli chloru i wodorotlenku i powstanie po 2.5 mola podchlorynu i chlorku oraz 5 moli wody.
Masa mieszaniny poreakcyjnej jest taka sama jak masa substratów, czyli:
\(\displaystyle{ m_{miesz}=n_{Cl_{2}} \cdot m_{Cl_{2}}+444g}\)
(lub jak kto woli można zsumować masy poniżej).
Masy poszczególnych składników w mieszaninie poreakcyjnej:
\(\displaystyle{ m_{Ca(OH)_{2}}=n_{Ca(OH)_{2}} \cdot M_{Ca(OH)_{2}}= 1 \ mol \cdot M_{Ca(OH)_{2}}}\)
\(\displaystyle{ m_{Ca(ClO)_{2}}=n_{Ca(ClO)_{2}} \cdot M_{Ca(ClO)_{2}}= 2.5 \ mola \cdot M_{Ca(ClO)_{2}}}\)
\(\displaystyle{ m_{CaCl_{2}}=n_{CaCl_{2}} \cdot M_{CaCl_{2}}= 2.5 \ mola \cdot M_{CaCl_{2}}}\)
\(\displaystyle{ m_{H_{2}O}=n_{H_{2}O} \cdot M_{H_{2}O}= 5 \ moli \cdot M_{H_{2}O}}\)
Zawartość składnika \(\displaystyle{ X}\):
\(\displaystyle{ \% X= \frac{m_{X}}{m_{miesz}} \cdot 100 \%}\)
\(\displaystyle{ 2Ca(OH)_2 + 2Cl_2(g) = Ca(ClO)_2 + CaCl_2 + 2H_2O(g)}\)
\(\displaystyle{ n_{Cl_{2}}= \frac{V_{Cl_{2}}}{V_{m}} = \frac{112 \ dm^{3}}{22.4 \ dm^{3}/mol}=5 \ moli}\)
\(\displaystyle{ n_{Ca(OH)_{2}}= \frac{m_{Ca(OH)_{2}}}{M_{Ca(OH)_{2}}}= \frac{444\ g}{74 \ g/mol}=6 \ moli}\)
Ponieważ chlor i wodorotlenek wapnia reagują w stosunku molowy 2:2=1:1 to 1 mol wodorotlenku wapnia nie ulegnie reakcji (i pozostanie w mieszaninie poreakcyjnej). Przereaguje po 5 moli chloru i wodorotlenku i powstanie po 2.5 mola podchlorynu i chlorku oraz 5 moli wody.
Masa mieszaniny poreakcyjnej jest taka sama jak masa substratów, czyli:
\(\displaystyle{ m_{miesz}=n_{Cl_{2}} \cdot m_{Cl_{2}}+444g}\)
(lub jak kto woli można zsumować masy poniżej).
Masy poszczególnych składników w mieszaninie poreakcyjnej:
\(\displaystyle{ m_{Ca(OH)_{2}}=n_{Ca(OH)_{2}} \cdot M_{Ca(OH)_{2}}= 1 \ mol \cdot M_{Ca(OH)_{2}}}\)
\(\displaystyle{ m_{Ca(ClO)_{2}}=n_{Ca(ClO)_{2}} \cdot M_{Ca(ClO)_{2}}= 2.5 \ mola \cdot M_{Ca(ClO)_{2}}}\)
\(\displaystyle{ m_{CaCl_{2}}=n_{CaCl_{2}} \cdot M_{CaCl_{2}}= 2.5 \ mola \cdot M_{CaCl_{2}}}\)
\(\displaystyle{ m_{H_{2}O}=n_{H_{2}O} \cdot M_{H_{2}O}= 5 \ moli \cdot M_{H_{2}O}}\)
Zawartość składnika \(\displaystyle{ X}\):
\(\displaystyle{ \% X= \frac{m_{X}}{m_{miesz}} \cdot 100 \%}\)