iloczyn rozpuszczalnosci - wytracanie osadu

[olamanola]

chcialam poprosic o sprawdzenie nast zadania. zmieszano 100\(\displaystyle{ cm^{3}}\) 0,1M roztworu \(\displaystyle{ AgNO_{3}}\) i 20\(\displaystyle{ cm^{3}}\) 0,01M roztworu NaCl. czy wytraci sie osad AgCl?

do 1 zwiazku wyliczam jego liczbe moli i z rownania widac ze z 1 mola zwiazku powstaje 1 mol \(\displaystyle{ Ag^{+}}\) wiec proporcja i wychodzi mi liczba moli \(\displaystyle{ Ag^{+}}\) obliczam jego stzenie \(\displaystyle{ c= \frac{n \cdot v_{1}}{v_{1}+v_{2}}}\)

z drugim zwiazkiem robie to samo analogicznie wyliczam stezenie jonow \(\displaystyle{ Cl^{-}}\)

i przy rozpatrywaniu czy wytraci sie osad to sprawdzam czy rownanie jest prawdziwe \(\displaystyle{ c_{Ag^{+}} \cdot c_{Cl^{-}}>K_{So_{AgCl}}}\) . wszystko fajnie wychodzi ze wytraci sie osad ale wartosc przemnozonych moich stezen co do wartosci z odpowiedzi z ksiazki sie rozni,moje \(\displaystyle{ c_{Ag^{+}} \cdot c_{Cl^{-}}}\) wychodzi \(\displaystyle{ 1,1 \cdot 10^{-7}M}\) a w odpowiedziach jest \(\displaystyle{ 1,4 \cdot 10^{-4}M}\). prosze o wyjasnienie gdzie popelnilam blad

[pesel]

\(\displaystyle{ [Ag^{+}][Cl^{-}]= \left ( 0.1 \cdot \frac{ 0.1}{0.1+0.02} \right ) \cdot \left ( 0.01 \cdot \frac{0.02}{0.1+0.02} \right ) \approx 1.4 \cdot 10^{-4}}\)

BTW. Wymiar tego iloczynu nie jest \(\displaystyle{ M}\).