Stosunek mas
Stosunek mas
Oblicz wartość stosunku masowego soli sodowych słabego kwasu \(\displaystyle{ H _{2} X}\) , które po rozpuszczeniu w wodzie utworzą roztwór buforowy o ph = 10, 2. \(\displaystyle{ pK _{I} = 6, 5 \ pK _{II} =10, 6 \ \ M _{Na} =23 \frac{g}{mol} \ M _{X} =60 \frac{g}{mol}}\)
Ostatnio zmieniony 17 lip 2014, o 11:03 przez yorgin, łącznie zmieniany 1 raz.
Powód: Nie podpinaj się pod cudze tematy. Poprawa wiadomości.
Powód: Nie podpinaj się pod cudze tematy. Poprawa wiadomości.
-
- Użytkownik
- Posty: 1707
- Rejestracja: 8 cze 2010, o 13:09
- Płeć: Mężczyzna
- Podziękował: 1 raz
- Pomógł: 412 razy
Stosunek mas
\(\displaystyle{ HX^{-} \iff H^{+}+X^{2-}}\)
\(\displaystyle{ K_{II}= [H^{+}] \frac{[X^{2-}]}{[HX^{-}]} =10^{-pH} \frac{n_{Na_{2}X}}{n_{NaHX}} =10^{-10.2} \frac{M_{NaHX}}{M_{Na_{2}X}} \frac{m_{Na_{2}X}}{m_{NaHX}}=10^{-10.6}}\)
\(\displaystyle{ \frac{m_{Na_{2}X}}{m_{NaHX}}= \frac{10^{-10.6}}{10^{-10.2}} \frac{M_{Na_{2}X}}{M_{NaHX}}=10^{-0.4}\frac{M_{Na_{2}X}}{M_{NaHX}}}\)
\(\displaystyle{ K_{II}= [H^{+}] \frac{[X^{2-}]}{[HX^{-}]} =10^{-pH} \frac{n_{Na_{2}X}}{n_{NaHX}} =10^{-10.2} \frac{M_{NaHX}}{M_{Na_{2}X}} \frac{m_{Na_{2}X}}{m_{NaHX}}=10^{-10.6}}\)
\(\displaystyle{ \frac{m_{Na_{2}X}}{m_{NaHX}}= \frac{10^{-10.6}}{10^{-10.2}} \frac{M_{Na_{2}X}}{M_{NaHX}}=10^{-0.4}\frac{M_{Na_{2}X}}{M_{NaHX}}}\)