Stosunek mas

Mika9306
Użytkownik
Użytkownik
Posty: 8
Rejestracja: 27 kwie 2014, o 18:23
Płeć: Kobieta
Lokalizacja: Kraków

Stosunek mas

Post autor: Mika9306 »

Oblicz wartość stosunku masowego soli sodowych słabego kwasu \(\displaystyle{ H _{2} X}\) , które po rozpuszczeniu w wodzie utworzą roztwór buforowy o ph = 10, 2. \(\displaystyle{ pK _{I} = 6, 5 \ pK _{II} =10, 6 \ \ M _{Na} =23 \frac{g}{mol} \ M _{X} =60 \frac{g}{mol}}\)
Ostatnio zmieniony 17 lip 2014, o 11:03 przez yorgin, łącznie zmieniany 1 raz.
Powód: Nie podpinaj się pod cudze tematy. Poprawa wiadomości.
pesel
Użytkownik
Użytkownik
Posty: 1707
Rejestracja: 8 cze 2010, o 13:09
Płeć: Mężczyzna
Podziękował: 1 raz
Pomógł: 412 razy

Stosunek mas

Post autor: pesel »

\(\displaystyle{ HX^{-} \iff H^{+}+X^{2-}}\)

\(\displaystyle{ K_{II}= [H^{+}] \frac{[X^{2-}]}{[HX^{-}]} =10^{-pH} \frac{n_{Na_{2}X}}{n_{NaHX}} =10^{-10.2} \frac{M_{NaHX}}{M_{Na_{2}X}} \frac{m_{Na_{2}X}}{m_{NaHX}}=10^{-10.6}}\)

\(\displaystyle{ \frac{m_{Na_{2}X}}{m_{NaHX}}= \frac{10^{-10.6}}{10^{-10.2}} \frac{M_{Na_{2}X}}{M_{NaHX}}=10^{-0.4}\frac{M_{Na_{2}X}}{M_{NaHX}}}\)
ODPOWIEDZ