Obliczanie stężenia molowego.
Obliczanie stężenia molowego.
oblicz Cm 0,1 mol H2S04 20ml 30% rozcienczonego 0,3 molowym/dm do 0,75l. gestosc=1,184dm
- Tomasz Rużycki
- Użytkownik
- Posty: 2970
- Rejestracja: 8 paź 2004, o 17:16
- Płeć: Mężczyzna
- Lokalizacja: Suchedniów/Kraków
- Podziękował: 4 razy
- Pomógł: 293 razy
Obliczanie stężenia molowego.
Poprawiłem temat i tyle oznaczeń, ile mogłem.... Zarejestruj się i napisz to zadanie najlepiej w tym samym wątku jeszcze raz.... Może ja jestem jakiś niedomyślny, ale średnio rozumiem treść....
Tagi, które Ci się mogą przydać:
Pozdrawiam,
--
Tomasz Rużycki
Tagi, które Ci się mogą przydać:
Kod: Zaznacz cały
<sub>INDEKS DOLNY</sub>
<sup>INDEKS GÓRNY</sup>
--
Tomasz Rużycki
Obliczanie stężenia molowego.
Tomasz Rużycki,
hej:) moze wiesz czemu sole nie dysocjuja stopniowo?
pozdrawiam
hej:) moze wiesz czemu sole nie dysocjuja stopniowo?
pozdrawiam
-
- Użytkownik
- Posty: 1330
- Rejestracja: 10 paź 2004, o 13:30
- Płeć: Mężczyzna
- Lokalizacja: Suchedniów
- Pomógł: 104 razy
Obliczanie stężenia molowego.
A czemu mialyby to robic?
Tak po prawdzie, to sol to albo:
1) kationy i aniony oblepione czasteczkami rozpuszczalnika plywajace sobie w roztworze
2) krysztal jonowy (to jest stala sol), w ktorym kationy i aniony znajduja sie od siebie w sieci w zasadzie zupelnie oddzielnie, poprzetykane gdzieniegdzie czasteczkami wody hydratacyjnej.
W rzeczywistosci nie ma rowniez czasteczki soli takiej, jak czasem zdarza nam sie narysowac, to znaczy metalu polaczonego para elektronowa czyli kreska z reszta kwasowa. To jest tylko (niezbyt szczesliwie utrafiony) pomysl dydaktyczny:)
Teraz zastanow sie, jak mialaby wygladac ta 'wielostopniowa dysocjacja' w rzeczywistosci (nie na papierze, bo na papierze to mozemy napisac wszystko i przeprowadzic kazda reakcje, jaka sie nam zamarzy, nawet \(\displaystyle{ Cu + Al \rightarrow Cl + Au}\) ).
Tak po prawdzie, to sol to albo:
1) kationy i aniony oblepione czasteczkami rozpuszczalnika plywajace sobie w roztworze
2) krysztal jonowy (to jest stala sol), w ktorym kationy i aniony znajduja sie od siebie w sieci w zasadzie zupelnie oddzielnie, poprzetykane gdzieniegdzie czasteczkami wody hydratacyjnej.
W rzeczywistosci nie ma rowniez czasteczki soli takiej, jak czasem zdarza nam sie narysowac, to znaczy metalu polaczonego para elektronowa czyli kreska z reszta kwasowa. To jest tylko (niezbyt szczesliwie utrafiony) pomysl dydaktyczny:)
Teraz zastanow sie, jak mialaby wygladac ta 'wielostopniowa dysocjacja' w rzeczywistosci (nie na papierze, bo na papierze to mozemy napisac wszystko i przeprowadzic kazda reakcje, jaka sie nam zamarzy, nawet \(\displaystyle{ Cu + Al \rightarrow Cl + Au}\) ).