Stężenia molowe

[plotkabytes]

Zad. 1. 0.5 g wodorotlenku sodowego wprowadzono do kolbki na 50 ml i uzupełniono wodą destylowaną do kreski. Jakie jest stęzenie roztworu (mol/l).
Zad. 2. Ile czytej substancji zawiera 5 ml stęzonego amoniaku 30,7 % o gęstości d= 0,89 g/ml.

[pesel]

1.

\(\displaystyle{ C_{m}= \frac{n_{NaOH}}{V} =\frac{ \frac{m_{NaOH}}{M_{NaOH}} }{V}= \frac{m_{NaOH}}{M_{NaOH} \cdot V}= \frac{0.5g}{40 \ g/mol \cdot 0.05 \ dm^{3}}=0.25 \ \frac{mol}{dm^{3}} =0.25 \ M}\)


2.

\(\displaystyle{ C_{p}= \frac{m_{s}}{m_{r}} \cdot 100 \%}\)

\(\displaystyle{ m_{s} = \frac{C_{p} \cdot m_{r}}{100 \%}= \frac{C_{p} \cdot V_{r} \cdot d}{100 \%}= \frac{30.7 \% \cdot 5cm^{3} \cdot 0.89 \ g/cm^{3}}{100 \%} \approx 1.37g}\)

[Mika9306]

Oblicz stężenie molowe jonow \(\displaystyle{ Ba ^{2+}}\) w roztworze, który uzyskano przez zmieszanie:
◆ 120g \(\displaystyle{ BaCl _{2} \cdot 7H _{2}O}\)
◆ 120\(\displaystyle{ cm ^{3}}\) \(\displaystyle{ Ba (OH) _{2}}\) o pH=12
◆ wody
Masa roztworu końcowego wynosi 350g, a jego objętość wynosi 310\(\displaystyle{ cm ^{3}}\).
\(\displaystyle{ M _{Ba} = 137, 33 \frac{g}{mol}}\) \(\displaystyle{ M _{Cl} = 35, 45 \frac{g}{mol}}\) \(\displaystyle{ M _{H}=1 \frac{g}{mol}}\) \(\displaystyle{ M _{O} =16 \frac{g}{mol}}\)

[pesel]

Te związki baru to mocne elektrolity, a więc:

\(\displaystyle{ [Ba^{2+}]= \frac{n_{BaCl_{2} \cdot 7H_{2}O}+n_{Ba(OH)_{2}}}{V_{r}}= \frac{n_{BaCl_{2} \cdot 7H_{2}O}+n_{Ba(OH)_{2}}}{0.31 \ dm^{3}}}\)

\(\displaystyle{ n_{BaCl_{2} \cdot 7H_{2}O}= \frac{m_{BaCl_{2} \cdot 7H_{2}O}}{M_{BaCl_{2} \cdot 7H_{2}O}}}\)

\(\displaystyle{ n_{Ba(OH)_{2}}}=V_{Ba(OH)_{2}}} \cdot C_{Ba(OH)_{2}}}=V_{Ba(OH)_{2}}} \cdot 10^{-(14-pH)}}=V_{Ba(OH)_{2}}} \cdot 10^{-2}}\)