Heksakarbonylek chromu (0), wprowadzono do r-ru kwasu azotowego (V), w wyniku czego wydzieliło się \(\displaystyle{ 26,88 dm^{3}}\) gazu (w przeliczeniu na warunki normalne), będącego równomolową mieszaniną dwóch bezbarwnych gazów. Roztwór przybrał barwę żółtą, a po jego zobojętnieniu stechiometryczną ilością zasady potasowej wykrystalizowano z niego \(\displaystyle{ 17,48g}\) chromianu(VI) potasu (sól ta w stanie stałym nie zawiera cząsteczek wody) . Jakie gazy wydzieliły się w reakcji? Jaka była wydajność krystalizacji?
\(\displaystyle{ MCr=52,0\frac{g}{mol}}\) \(\displaystyle{ MC=12,0\frac{g}{mol}}\) \(\displaystyle{ MN=14,0\frac{g}{mol}}\) \(\displaystyle{ MO=16,0\frac{g}{mol}}\) \(\displaystyle{ MK=39,1\frac{g}{mol}}\)
oblicz wydajność krystalizacji
-
pesel
- Użytkownik
- Posty: 1707
- Rejestracja: 8 cze 2010, o 13:09
- Płeć: Mężczyzna
- Podziękował: 1 raz
- Pomógł: 412 razy
oblicz wydajność krystalizacji
\(\displaystyle{ Cr(CO)_{6}+HNO_{3} \to H_{2}CrO_{4} + NO +CO_{2}}\)
\(\displaystyle{ Cr^{0}-6e \to Cr^{+6}}\)
\(\displaystyle{ C^{+2}-2e \to C^{+4}}\)
Czyli cząsteczka heksakarbonylku chromu oddaje:
\(\displaystyle{ 6+6 \cdot 2=18 \ elektronow}\)
\(\displaystyle{ N^{+5}+3e \to N^{+2} | \cdot 6}\)
\(\displaystyle{ Cr(CO)_{6}+6HNO_{3} \to H_{2}CrO_{4} + 6NO +6CO_{2}+2H_{2}O}\)
Widać, że mieszanina gazów jest równomolowa
\(\displaystyle{ H_{2}CrO_{4}+2KOH \to K_{2}CrO_{4}+2H_{2}O}\)
\(\displaystyle{ n_{K_{2}CrO_{4}}=n_{H_{2}CrO_{4}}= \frac{1}{6} \cdot n_{NO}= \frac{1}{6} \cdot \frac{26.88 \ dm^{3}}{2 \cdot 22.4 \ dm^{3}}}\)
\(\displaystyle{ wyd= \frac{17.48g}{n_{K_{2}CrO_{4}} \cdot M_{K_{2}CrO_{4}}} \cdot 100 \%}\)
\(\displaystyle{ Cr^{0}-6e \to Cr^{+6}}\)
\(\displaystyle{ C^{+2}-2e \to C^{+4}}\)
Czyli cząsteczka heksakarbonylku chromu oddaje:
\(\displaystyle{ 6+6 \cdot 2=18 \ elektronow}\)
\(\displaystyle{ N^{+5}+3e \to N^{+2} | \cdot 6}\)
\(\displaystyle{ Cr(CO)_{6}+6HNO_{3} \to H_{2}CrO_{4} + 6NO +6CO_{2}+2H_{2}O}\)
Widać, że mieszanina gazów jest równomolowa
\(\displaystyle{ H_{2}CrO_{4}+2KOH \to K_{2}CrO_{4}+2H_{2}O}\)
\(\displaystyle{ n_{K_{2}CrO_{4}}=n_{H_{2}CrO_{4}}= \frac{1}{6} \cdot n_{NO}= \frac{1}{6} \cdot \frac{26.88 \ dm^{3}}{2 \cdot 22.4 \ dm^{3}}}\)
\(\displaystyle{ wyd= \frac{17.48g}{n_{K_{2}CrO_{4}} \cdot M_{K_{2}CrO_{4}}} \cdot 100 \%}\)