Oblicz proporcje składników buforu

[plotkabytes]

Oblicz proporcje składników buforu octowego o \(\displaystyle{ pH=4,6}\) \(\displaystyle{ (pKa=4,8)}\) (kwas octowy i octan sodowy). Stężenie buforu dowolne.

[pesel]

\(\displaystyle{ CH_{3}COOH \to CH_{3}COO^{-}+H^{+}}\)

\(\displaystyle{ K_{HA}=[H^{+}] \cdot \frac{[CH_{3}COO^{-}]}{[CH_{3}COOH]} =[H^{+}] \cdot \frac{n_{CH_{3}COONa}}{n_{CH_{3}COOH}}}\)

Stosunek molowy:

\(\displaystyle{ \frac{n_{CH_{3}COONa}}{n_{CH_{3}COOH}}= \frac{K_{HA}}{[H^{+}] }= \frac{10^{-4.8}}{10^{-4.6}}= 10^{-0.2}= 0.631}\)

Stosunek masowy:

\(\displaystyle{ \frac{m_{CH_{3}COONa}}{m_{CH_{3}COOH}} \cdot \frac{M_{CH_{3}COOH}}{M_{CH_{3}COONa}}=\frac{K_{HA}}{[H^{+}] }}\)

\(\displaystyle{ \frac{m_{CH_{3}COONa}}{m_{CH_{3}COOH}}=\frac{K_{HA}}{[H^{+}] } \cdot \frac{M_{CH_{3}COONa}}{M_{CH_{3}COOH}}}\)

[plotkabytes]

Dzięki za odpowiedź