oblicz stężenie jonów H+

[gigi16]

Pewien roztwór wodny mocnej zasady wykazuje w temperaturze pokojowej \(\displaystyle{ pOH=3,5}\). Do jego \(\displaystyle{ 320 cm^{3}}\) dodano \(\displaystyle{ 180 cm^{3}}\) roztworu innej mocnej zasady o \(\displaystyle{ pH=11,5}\). Potem całość uzupełniono wodą do objętości \(\displaystyle{ 1,500 dm^{3}}\). Oblicz stężenie molowe jonów \(\displaystyle{ H^{+}}\) w roztworze końcowym.

[pesel]

\(\displaystyle{ [OH^{-}]= \frac{0.32 \ dm^{3}\cdot 10^{-3.5} \ mol/dm^{3}+0.18 \ dm^{3} \cdot 10^{-2.5} \ mol/dm^{3}}{1.5 \ dm^{3}}}\)

\(\displaystyle{ [H^{+}]= \frac{K_{w}}{[OH^{-}]}}\)