Matematyka.pl

Należy sporządzić \(\displaystyle{ 250 cm^{3}}\) roztworu buforowego\(\displaystyle{ pH=5.3}\) wykorzystując do tego \(\displaystyle{ 180 cm^{3}}\) roztworu \(\displaystyle{ CH_{3}COONa}\)o stężeniu\(\displaystyle{ 0,250 mol/dm^{3}}\). Do dyspozycji mamy: wodę destylowaną, \(\displaystyle{ HCOOH}\) o stężeniu \(\displaystyle{ 2mol/dm ^{3}}\) , \(\displaystyle{ HBr}\) o stężeniu\(\displaystyle{ 0,5 mol/dm ^{3}}\) oraz\(\displaystyle{ KOH(staly)}\). Który z tych składników i w jakiej ilości należy dodać do roztworu?

Z części soli trzeba sobie zrobić słaby kwas.

\(\displaystyle{ CH_{3}COONa + HBr \to CH_{3}COOH+NaBr}\)

\(\displaystyle{ n_{CH_{3}COONa}^{o}=C_{CH_{3}COONa}^{o} \cdot V_{CH_{3}COONa}}\)

\(\displaystyle{ K_{CH_{3}COOH}=[H^{+}] \cdot \frac{n_{CH_{3}COONa}}{n_{CH_{3}COOH}}=10^{-5.3} \cdot \frac{n_{CH_{3}COONa}^{o}-n_{HBr}}{n_{HBr}}}\)

Wyznaczamy \(\displaystyle{ n_{HBr}}\).

\(\displaystyle{ V_{HBr}= \frac{n_{HBr}}{C_{HBr}}}\)

i dopełnić wodą destylowaną do 250 ml.