roztwory buforowe

[gigi16]

Ile gramów \(\displaystyle{ NaH_{2}PO_{4}}\) należy rozpuścić wraz z odpowiednią ilością \(\displaystyle{ Na_{2}HPO_{4}}\) w wodzie aby uzyskać \(\displaystyle{ 2.31 dm^{3}}\) roztworu buforowego o \(\displaystyle{ pH}\) wynoszącym \(\displaystyle{ 7.6}\) oraz o stężeniu całkowitym równym \(\displaystyle{ 0.18 \frac{mol}{dm^{3}}}\)?

[pesel]

\(\displaystyle{ H_{2}PO_{4}^{-} \iff H^{+}+HPO_{4}^{2-}}\)

\(\displaystyle{ K_{H_{2}PO_{4}^{-}}=K_{2}=[H^{+}] \cdot \frac{[HPO_{4}^{2-}]}{[H_{2}PO_{4}^{-}]}=10^{-pH} \cdot \frac{n_{Na_{2}HPO_{4}}}{n_{NaH_{2}PO_{4}}}}\)

\(\displaystyle{ n_{Na_{2}HPO_{4}}+n_{NaH_{2}PO_{4}}=2.31 \ dm^{3} \cdot 0.18 \ mol/dm^{3}}\)

Rozwiązujemy układ równań.

\(\displaystyle{ m_{NaH_{2}PO_{4}}=n_{NaH_{2}PO_{4}} \cdot M_{NaH_{2}PO_{4}}}\)

BTW, używaj texa. Admin wyrzuca takie posty do Kosza. Popraw zadanie z ciepłami (o texa idzie) to Ci rozwiążę.

[gigi16]

Wielkie dzięki a do rad się zastosuję