Stężenie molowe
-
pat231
- Użytkownik
- Posty: 20
- Rejestracja: 4 cze 2014, o 11:24
- Płeć: Kobieta
- Lokalizacja: Kraków
- Podziękował: 6 razy
Stężenie molowe
Mamy wodny roztwór CH3COOK , w którym stężenie jonów OH- jest 100 razy wyższe od stężenia jonów H+. Oblicz stężenie molowe soli w roztworze i wartość pH.( K _{CH3COOH}= 1,8*10^{-5})
-
pesel
- Użytkownik
- Posty: 1707
- Rejestracja: 8 cze 2010, o 13:09
- Płeć: Mężczyzna
- Podziękował: 1 raz
- Pomógł: 412 razy
Stężenie molowe
Oczywiście:
\(\displaystyle{ [OH^{-}]=10^{-6} \ mol/dm^{3} \to [H^{+}]=10^{-8} \ mol/dm^{3} \to pH=8}\)
\(\displaystyle{ CH_{3}COO^{-}+H_{2}O \iff CH_{3}COOH + OH^{-}}\)
\(\displaystyle{ K_{CH_{3}COO^{-}}= \frac{K_{w}}{K_{CH_{3}COOH}} = \frac{[CH_{3}COOH][ OH^{-}]}{[CH_{3}COO^{-}]} \approx \frac{[ OH^{-}]^{2}}{C_{CH_{3}COOK}}}\)
Z równania wyznaczamy stężenie soli.
BTW. Używaj texa bo admin wyrzuca Twoje posty (no i moje rozwiązania) do Off-topic. Szkoda naszej pracy.
\(\displaystyle{ [OH^{-}]=10^{-6} \ mol/dm^{3} \to [H^{+}]=10^{-8} \ mol/dm^{3} \to pH=8}\)
\(\displaystyle{ CH_{3}COO^{-}+H_{2}O \iff CH_{3}COOH + OH^{-}}\)
\(\displaystyle{ K_{CH_{3}COO^{-}}= \frac{K_{w}}{K_{CH_{3}COOH}} = \frac{[CH_{3}COOH][ OH^{-}]}{[CH_{3}COO^{-}]} \approx \frac{[ OH^{-}]^{2}}{C_{CH_{3}COOK}}}\)
Z równania wyznaczamy stężenie soli.
BTW. Używaj texa bo admin wyrzuca Twoje posty (no i moje rozwiązania) do Off-topic. Szkoda naszej pracy.