Objętość soli w buforze

[Martyns]

W celu sporządzenia buforu octanowego w pewnej objetości \(\displaystyle{ CH _{3} COOK}\) o stężeniu \(\displaystyle{ 0,2 mol/dm ^{3}}\)dodano \(\displaystyle{ 60cm ^{3}}\)roztworu HCl o stężeniu \(\displaystyle{ 0,2 mol/dm ^{3}}\). Otrzymany roztwór buforowy ma pH=4,75. Jaka była objętość roztworu\(\displaystyle{ CH _{3}COOK}\)?
\(\displaystyle{ pK _{CH _{3}COOH } =4,75}\)

Chciałam to zrobić z zależności:
\(\displaystyle{ K _{CH _{3}COOH }}\) = \(\displaystyle{ [H ^{+}] \frac{n _{kwasu} }{n _{soli} }}\)
ze względu na K jak podstawię skraca się wartość \(\displaystyle{ H ^{+}}\) i K i wychodzi że\(\displaystyle{ n _{kwasu}}\) jest 0,012 czyli tyle co \(\displaystyle{ n _{HCl}}\)...

[pesel]

Tyle, że to inny kwas

\(\displaystyle{ CH_{3}COOK + HCl \to CH_{3}COOH +KCl}\)

Czyli moli soli było dwa razy więcej niż moli kwasu solnego.

[Martyns]

Ok, zadanie wyszło
Może jestem przyćmiona ale nie za bardzo wiem nadal dlaczego to \(\displaystyle{ n _{kwasu}=2*n _{HCl}}\) skoro w równaniu jest 1:1

[pesel]

Czyli moli soli było dwa razy więcej niż moli kwasu solnego.

Gdzie jest napisane, że moli kwasu (octowego) jest dwa razy więcej niż octowego?

[Martyns]

Źle napisałam, wiem że chodzi o sól. Tylko dalej nie wiem dlaczego

[pesel]

Masz N moli octanu potasowego. Dodajesz N/2 moli kwasu solnego. Powstanie N/2 moli kwasu octowego i pozostanie N/2 moli octanu potasowego. Ot wsio.