Słaba zasada XOH wykazuję w w 25`C stopień dysocjacji \(\displaystyle{ 2,5 \cdot 10 ^{-4}}\) . Stała dysocjacji dla tej zasady równa jest \(\displaystyle{ 6,25 \cdot 10 ^{-10}}\) . Rozcieńczamy roztwór tej zasady tak,że objętość końcowa = 4 x objętość początkowa. Oblicz pH.
Bardzo proszę o pomoc w tym zadaniu.
Obliczanie pH
-
pesel
- Użytkownik
- Posty: 1707
- Rejestracja: 8 cze 2010, o 13:09
- Płeć: Mężczyzna
- Podziękował: 1 raz
- Pomógł: 412 razy
Obliczanie pH
\(\displaystyle{ XOH \iff X^{+}+OH^{-}}\)
\(\displaystyle{ K_{B}= \frac{[X^{+}][OH^{-}]}{[XOH]} = \frac{C_{XOH} \alpha \cdot C_{XOH} \alpha}{C_{XOH}(1- \alpha)}= \frac{C_{XOH} \cdot \alpha^{2}}{1- \alpha} \approx C_{XOH} \cdot \alpha^{2}}\)
\(\displaystyle{ C_{XOH}= \frac{K_{B}}{ \alpha ^{2}}}\)
\(\displaystyle{ C_{XOH}^{k}= \frac{1}{4} \cdot C_{XOH}}\)
\(\displaystyle{ C_{XOH}^{k}= \frac{K_{B}}{ \alpha_{k} ^{2}}}\)
\(\displaystyle{ \alpha_{k}= \sqrt{ \frac{K_{B}}{C_{XOH}^{k}} }}\)
\(\displaystyle{ [OH^{-}]_{k}=C_{XOH}^{k} \cdot \alpha_{k}= \sqrt {K_{B} \cdot C_{XOH}^{k}}}\)
\(\displaystyle{ pOH=-log[OH^{-}]_{k} \to pH=14-pOH}\)
\(\displaystyle{ K_{B}= \frac{[X^{+}][OH^{-}]}{[XOH]} = \frac{C_{XOH} \alpha \cdot C_{XOH} \alpha}{C_{XOH}(1- \alpha)}= \frac{C_{XOH} \cdot \alpha^{2}}{1- \alpha} \approx C_{XOH} \cdot \alpha^{2}}\)
\(\displaystyle{ C_{XOH}= \frac{K_{B}}{ \alpha ^{2}}}\)
\(\displaystyle{ C_{XOH}^{k}= \frac{1}{4} \cdot C_{XOH}}\)
\(\displaystyle{ C_{XOH}^{k}= \frac{K_{B}}{ \alpha_{k} ^{2}}}\)
\(\displaystyle{ \alpha_{k}= \sqrt{ \frac{K_{B}}{C_{XOH}^{k}} }}\)
\(\displaystyle{ [OH^{-}]_{k}=C_{XOH}^{k} \cdot \alpha_{k}= \sqrt {K_{B} \cdot C_{XOH}^{k}}}\)
\(\displaystyle{ pOH=-log[OH^{-}]_{k} \to pH=14-pOH}\)