1. Z 0.5 mola węgla można otrzymać:
a)14g tlenku węgla (II)
b)0,5 mola tlenku węgla(II)
c)11,2 dm3 tlenku węgla(II) (war.normalne)
d) wszystkie odp. są poprawne
2. 112g wodorotlenku potasu przereaguje całkowicie z:
a)36,5g chlorowodoru
b)63g kwasu azotowego(V)
c)98g kwasu siarkowego (VI)
d) wszystkie odp. są poprawne
Proszę o rozwiązanie a nie tylko podanie odpowiedzi, jeśli można.
Z góry dzięki ;*
mole
-
Bierut
- Użytkownik
- Posty: 686
- Rejestracja: 26 paź 2006, o 17:11
- Płeć: Mężczyzna
- Lokalizacja: Wrocław
- Podziękował: 15 razy
- Pomógł: 84 razy
mole
Zad.1
Na początek coś co się przyda do każdego podpunktu:
\(\displaystyle{ 2C+O_2\longrightarrow2CO}\)
czyli \(\displaystyle{ 2 \;mole \;C\;i\; 2 \;mole \;CO}\)
więc \(\displaystyle{ 0,5 \;mola \;C\;i\; 0,5 \;mole \;CO\\}\)
a) Jeden mol \(\displaystyle{ CO}\), to 28g, więc 0,5 mola \(\displaystyle{ CO}\), to 14g.
Odpowiedź a) jest prawidłowa.
b) Odpowiedź b) jest prawidłowa, co widać na początku.
c) 1 mol \(\displaystyle{ CO}\) w warunkach normalnych, to \(\displaystyle{ 22,4dm^3}\), więc 0,5 mola, to \(\displaystyle{ 11,2dm^3}\)
Odpowiedź c) jest prawidłowa.
odp.: Skoro wszystkie odpowiedzi są poprawne, to trzeba zaznaczyć podpunkt d) wszystkie odp. są poprawne.
Zad.2
56g KOH, to 1 mol, więc 112g KOH, to 2 mole
Teraz trzeba poprostu zapisać reakcje.
a) \(\displaystyle{ KOH+HCl\longrightarrow H_2O+KCl}\)
1 mol HCl, to 36,5g, ale potrzebnę są 2 mole, więc od razu widać, że ta odpowiedź nie jest poprawna.
b \(\displaystyle{ HNO_3+KOH\longrightarrow H_2O+K+NO_3}\)
1 mol HNO3, to 63g, ale potrzebnę są 2 mole, więc od razu widać, że ta odpowiedź nie jest poprawna.
c)\(\displaystyle{ 2KOH+H_2SO_4\longrightarrow K_2SO_4+2H_2O}\)
1 mol H2SO4, to 98g i w tym wypadku się zgadza, bo tutaj na 2 mole KOH przypada 1 mol H2SO4.
Odpowiedź d) nie jest poprawna.
Odp: Poprawna odpowiedź, to c)98g kwasu siarkowego (VI).
Na początek coś co się przyda do każdego podpunktu:
\(\displaystyle{ 2C+O_2\longrightarrow2CO}\)
czyli \(\displaystyle{ 2 \;mole \;C\;i\; 2 \;mole \;CO}\)
więc \(\displaystyle{ 0,5 \;mola \;C\;i\; 0,5 \;mole \;CO\\}\)
a) Jeden mol \(\displaystyle{ CO}\), to 28g, więc 0,5 mola \(\displaystyle{ CO}\), to 14g.
Odpowiedź a) jest prawidłowa.
b) Odpowiedź b) jest prawidłowa, co widać na początku.
c) 1 mol \(\displaystyle{ CO}\) w warunkach normalnych, to \(\displaystyle{ 22,4dm^3}\), więc 0,5 mola, to \(\displaystyle{ 11,2dm^3}\)
Odpowiedź c) jest prawidłowa.
odp.: Skoro wszystkie odpowiedzi są poprawne, to trzeba zaznaczyć podpunkt d) wszystkie odp. są poprawne.
Zad.2
56g KOH, to 1 mol, więc 112g KOH, to 2 mole
Teraz trzeba poprostu zapisać reakcje.
a) \(\displaystyle{ KOH+HCl\longrightarrow H_2O+KCl}\)
1 mol HCl, to 36,5g, ale potrzebnę są 2 mole, więc od razu widać, że ta odpowiedź nie jest poprawna.
b \(\displaystyle{ HNO_3+KOH\longrightarrow H_2O+K+NO_3}\)
1 mol HNO3, to 63g, ale potrzebnę są 2 mole, więc od razu widać, że ta odpowiedź nie jest poprawna.
c)\(\displaystyle{ 2KOH+H_2SO_4\longrightarrow K_2SO_4+2H_2O}\)
1 mol H2SO4, to 98g i w tym wypadku się zgadza, bo tutaj na 2 mole KOH przypada 1 mol H2SO4.
Odpowiedź d) nie jest poprawna.
Odp: Poprawna odpowiedź, to c)98g kwasu siarkowego (VI).