iloczyn rozpuszczalności

[wana]

Witam.
Chciałabym prosić o sprawdzenie poprawności toku rozumowania.

Ile g NaCl należy dodać do \(\displaystyle{ 0,5 dm ^{3}}\) nasyconego wodnego roztworu CuCl, aby pozostało w nim nie więcej niż 0,5 mg jonów \(\displaystyle{ Cu^{+}/100 cm ^{3}}\) roztworu? \(\displaystyle{ I _{} CuCl= 1,2*10 ^{-6}}\)

\(\displaystyle{ CuCl \rightarrow Cu ^{+}+Cl ^{-}}\)
\(\displaystyle{ NaCl \rightarrow Na ^{+} +Cl ^{-}}\)

\(\displaystyle{ _{(w0,5 dm ^{3})} m _{Cu ^{+} }}\)= 2,5 mg= 0,0025g

\(\displaystyle{ n _{Cu ^{+} }}\)=0,0025/63,55= \(\displaystyle{ 3,93*10 ^{-5}}\)mol

\(\displaystyle{ [Cu ^{+}]= 3,93*10 ^{-5} / 0,5}\)= \(\displaystyle{ 7,86*10 ^{-5}}\)

\(\displaystyle{ [Cl ^{-}] _{całk.}}\)=x

\(\displaystyle{ I _{CuCl}}\)=\(\displaystyle{ [Cu ^{+}]*x}\)

x=\(\displaystyle{ 1,2*10 ^{-6}/ 7,86*10 ^{-5}}\)= 0,015M

\(\displaystyle{ [Cu ^{+}]=[Cl ^{-}] _{z CuCl} \Leftrightarrow [Cl ^{-}] _{z NaCl} \approx 0,015M}\)= [NaCl]

\(\displaystyle{ n _{NaCl}}\)= \(\displaystyle{ 0,015*0,5= 0,0075 mol}\)

\(\displaystyle{ m _{NaCl}}\)=\(\displaystyle{ 58,45*0,0075= 0,438g}\)

Z góry dziękuję za odpowiedź.

[pesel]

Wygląda ok ale mam kilka uwag. (lubię się mądrzyć)

1. Pierwsza reakcja odwracalna.

2. Czwarte od końca równanie jest złe. Otóż zawsze stężenie jonów Cu(I) jest równe stężeniu jonów chlorkowych z chlorku miedzi (I). Pewnie chodziło Ci o to, że pomijasz stężenie jonów chlorkowych pochodzących z chlorku miedzi (I) bo jest kilka rzędów niższe niż stężenie jonów chlorkowych z NaCl

\(\displaystyle{ [Cl^{-}]=[Cl^{-}]_{CuCl}+[Cl^{-}]_{NaCl} \approx [Cl^{-}]_{NaCl}=C_{NaCl}}\)

ponieważ

\(\displaystyle{ [Cl^{-}]_{CuCl}<<[Cl^{-}]_{NaCl}}\)

3. Ponieważ pytanie było ile trzeba dodać chlorku sodu aby zostało w r-rze nie więcej niż... to odpowiedź będzie, że nie mniej niż obliczona masa NaCl.

[wana]

Dziękuję za sprawdzenie i wskazówki.