W 150 g eteru dietylowego rozpuszczono 15 g nielotnej substancji S. Temperatura wrzenia tego roztworu była o 2,39 K wyższa od temperatury wrzenia czystego eteru, która w tych warunkach wynosiła 307,8 . Wiedząc, że molowa entalpia parowania eteru dietylowego jest równa 26,60 kJ/mol, oblicz masę molową rozpuszczonej substancji.
Odp: wychodzi mi 96g/mol i nie wiem czy to dobrze
Masa molowa
-
hergini
- Użytkownik
- Posty: 41
- Rejestracja: 3 mar 2013, o 19:54
- Płeć: Kobieta
- Lokalizacja: Kraków
- Podziękował: 6 razy
Masa molowa
a robiłeś tak że pierwsze wyliczałeś ułamek molowy rozpuszczalnika i z tego ułamek molowy substancji i następnie steżenie molarne i z tego masę molową ?
-
pesel
- Użytkownik
- Posty: 1707
- Rejestracja: 8 cze 2010, o 13:09
- Płeć: Mężczyzna
- Podziękował: 1 raz
- Pomógł: 412 razy
Masa molowa
Najpierw policzyłem stałą ebulioskopową:
\(\displaystyle{ K_{e}= \frac{RTM_{r} }{1000 \Delta H}}\)
a potem masę molową substancji rozpuszczonej:
\(\displaystyle{ M_{s}= \frac{1000K_{e}m_{s}}{\Delta T_{w}m_{r}}}\)
\(\displaystyle{ K_{e}= \frac{RTM_{r} }{1000 \Delta H}}\)
a potem masę molową substancji rozpuszczonej:
\(\displaystyle{ M_{s}= \frac{1000K_{e}m_{s}}{\Delta T_{w}m_{r}}}\)