W temp. 372 K SEM ogniwa stężeniowego jest równa 0.043 V. Ogniwo to sporządzono z półogniwa wzorcowego, w którym stężenie jonów Zn2+ jest równe 2.4 mol/dm3 oraz półogniwa badanego. Wiedząc, że półogniwo wzorcowe jest katodą podaj stężenie jonów Zn2+ w roztworze badanym.
Licze to ze wzoru \(\displaystyle{ E _{k}= 0,043=\frac{8,314 \cdot 372}{2 \cdot 96500} \cdot \frac{\ln 2,4}{\ln x}}\)
Wyliczam,że \(\displaystyle{ 2,6841= \frac{\ln 2,4}{\ln x}}\)
\(\displaystyle{ 0,32616=\ln x}\)
\(\displaystyle{ e ^{0,32616}=x}\)
Jednak wynik mi nie pasuję? Proszę o sprawdzenie co robię źle ? Z góry dziękuję
