1.Rozpuszczono 0.643 g stałego AgNO3 oraz 0.623 g stałego Pb(NO3)2 w pewnej objętości wody. Jakiej objętości roztworu NaCl o stężeniu 0.706 mol/dm3 potrzeba do całkowitego wytrącenia chlorków srebra i ołowiu? Wynik podaj w ml.
2.Jakiej objętości (w dm3) powietrza potrzeba do całkowitego spalenia mieszanki składającej się z 1.11 dm3 metanu (CH4) oraz 4.40 dm3 wodoru? Przyjąć, że powietrze składa się z azotu (79,10%obj.) i tlenu (20,90%obj.), a pomiarów objętości gazów dokonuje się w warunkach normalnych.
3.Jakie jest stężenie molowe roztworu NaCl powstałego ze zmieszania 118 ml roztworu NaOH o stężeniu 1.228 mol/dm3 z 540 ml roztworu HCl o stężeniu 1.874 mol/dm3? Efekt kontrakcji pominąć.
podstawy- stechiometria
-
pesel
- Użytkownik
- Posty: 1707
- Rejestracja: 8 cze 2010, o 13:09
- Płeć: Mężczyzna
- Podziękował: 1 raz
- Pomógł: 412 razy
podstawy- stechiometria
1.
\(\displaystyle{ Ag^{+}+Cl^{-} \iff AgCl}\)
\(\displaystyle{ Pb^{2+}+2Cl^{-} \iff PbCl_{2}}\)
\(\displaystyle{ n_{NaCl}=n_{Cl^{-}}=n_{Ag^{+}}+2n_{Pb^{2+}}=n_{AgCl}+2n_{Pb(NO_{3})_{2}}}\)
\(\displaystyle{ n_{AgNO_{3}}= \frac{m_{AgNO_{3}}}{M_{AgNO_{3}}}}\)
\(\displaystyle{ n_{Pb(NO_{3})_{2}}= \frac{m_{Pb(NO_{3})_{2}}}{M_{Pb(NO_{3})_{2}}}}\)
\(\displaystyle{ V_{r}= \frac{n_{Pb(NO_{3})_{2}}}{c_{Pb(NO_{3})_{2}}}}\)
no i zamiana na mililitry.
2.
\(\displaystyle{ CH_{4}+2 \ O_{2} \to CO_{2}+2H_{2}O}\)
\(\displaystyle{ H_{2}+0.5 \ O_{2} \to H_{2}O}\)
\(\displaystyle{ n_{CH_{4}}= \frac{V_{CH_{4}}}{22.4}}\)
\(\displaystyle{ n_{H_{2}}= \frac{V_{H_{2}}}{22.4}}\)
\(\displaystyle{ n_{O_{2}}=2n_{CH_{4}}+0.5n_{H_{2}}}\)
\(\displaystyle{ V_{O_{2}}=22.4 \ n_{O_{2}}}\)
\(\displaystyle{ V_{pow}= \frac{V_{O_{2}}}{0.2090}}\)
3.
\(\displaystyle{ NaOH+HCl \to NaCl +H_{2}O}\)
\(\displaystyle{ n_{NaOH}=V_{NaOH} \cdot C_{NaOH}}\)
\(\displaystyle{ n_{HCl}=V_{HCl} \cdot C_{HCl}}\)
Bez liczenia widać, że moli zasady jest mniej niż moli kwasu (roztworu zasady ma mniejsza objętość i ma niższe stężenie niż roztwór kwasu). Ponieważ zasada reaguje z kwasem w stosunku molowym 1:1 to kwas jest w nadmiarze a więc soli powstanie tyle samo moli co było zasady (patrz równianie reakcji).
\(\displaystyle{ n_{NaCl}=n_{NaOH}}\)
\(\displaystyle{ C_{NaCl}= \frac{n_{NaCl}}{V_{r}}= \frac{n_{NaCl}}{V_{NaOH}+V_{HCl}}}\)
\(\displaystyle{ Ag^{+}+Cl^{-} \iff AgCl}\)
\(\displaystyle{ Pb^{2+}+2Cl^{-} \iff PbCl_{2}}\)
\(\displaystyle{ n_{NaCl}=n_{Cl^{-}}=n_{Ag^{+}}+2n_{Pb^{2+}}=n_{AgCl}+2n_{Pb(NO_{3})_{2}}}\)
\(\displaystyle{ n_{AgNO_{3}}= \frac{m_{AgNO_{3}}}{M_{AgNO_{3}}}}\)
\(\displaystyle{ n_{Pb(NO_{3})_{2}}= \frac{m_{Pb(NO_{3})_{2}}}{M_{Pb(NO_{3})_{2}}}}\)
\(\displaystyle{ V_{r}= \frac{n_{Pb(NO_{3})_{2}}}{c_{Pb(NO_{3})_{2}}}}\)
no i zamiana na mililitry.
2.
\(\displaystyle{ CH_{4}+2 \ O_{2} \to CO_{2}+2H_{2}O}\)
\(\displaystyle{ H_{2}+0.5 \ O_{2} \to H_{2}O}\)
\(\displaystyle{ n_{CH_{4}}= \frac{V_{CH_{4}}}{22.4}}\)
\(\displaystyle{ n_{H_{2}}= \frac{V_{H_{2}}}{22.4}}\)
\(\displaystyle{ n_{O_{2}}=2n_{CH_{4}}+0.5n_{H_{2}}}\)
\(\displaystyle{ V_{O_{2}}=22.4 \ n_{O_{2}}}\)
\(\displaystyle{ V_{pow}= \frac{V_{O_{2}}}{0.2090}}\)
3.
\(\displaystyle{ NaOH+HCl \to NaCl +H_{2}O}\)
\(\displaystyle{ n_{NaOH}=V_{NaOH} \cdot C_{NaOH}}\)
\(\displaystyle{ n_{HCl}=V_{HCl} \cdot C_{HCl}}\)
Bez liczenia widać, że moli zasady jest mniej niż moli kwasu (roztworu zasady ma mniejsza objętość i ma niższe stężenie niż roztwór kwasu). Ponieważ zasada reaguje z kwasem w stosunku molowym 1:1 to kwas jest w nadmiarze a więc soli powstanie tyle samo moli co było zasady (patrz równianie reakcji).
\(\displaystyle{ n_{NaCl}=n_{NaOH}}\)
\(\displaystyle{ C_{NaCl}= \frac{n_{NaCl}}{V_{r}}= \frac{n_{NaCl}}{V_{NaOH}+V_{HCl}}}\)