Proces przebiega w naczyniu zamkniętym wg równania: 2AB2 + 3A2 = 4BA2. Po osiągnięciu stanu równowagi (wszystkie reagenty są w fazie gazowej) do układu dodano: ksenonu, który nie uczestniczy w reakcji. Jak zmieni się wartość: Kc?
oraz
Proces w fazie gazowej przebiega (w naczyniu zamkniętym) wg równania: 4AB + C2 = 2A2C + 2B2. Po osiągnięciu stanu równowagi dodano do układu helu, który nie bierze udziału w procesie. Jak zmieni się wartość Kc ?
Proszę o pomoc
Stała równowagi
Stała równowagi
Do układu dodajemy gaz (to nic, że nie bierze on udziału w procesie), zajmę się zad 1. (w zad 2 będzie odwrotnie ).
Ilość moli (a więc V) cząsteczek produktów jest mniejsza niż substratów, dodając jeszcze gazu zwiększamy ciśnienie, a więc równowaga reakcji przesuwa się w prawo, czyli stała równowagi rośnie.
Polecam część 3 podręcznika z Operonu, tam jest na to bardzo ładny schemat (nie na dodawanie gazu, ale na zmiany ciśnienia)
Ilość moli (a więc V) cząsteczek produktów jest mniejsza niż substratów, dodając jeszcze gazu zwiększamy ciśnienie, a więc równowaga reakcji przesuwa się w prawo, czyli stała równowagi rośnie.
Polecam część 3 podręcznika z Operonu, tam jest na to bardzo ładny schemat (nie na dodawanie gazu, ale na zmiany ciśnienia)
-
pesel
- Użytkownik
- Posty: 1707
- Rejestracja: 8 cze 2010, o 13:09
- Płeć: Mężczyzna
- Podziękował: 1 raz
- Pomógł: 412 razy
Stała równowagi
1. Zmiana ciśnienia nie wpływa na wartość stałej równowagi reakcji bez względu na to czy reakcja zachodzi bez zmiany czy ze zmianą liczby moli (BTW oba powyższe przypadki są takie same czyli ze zmniejszeniem liczby moli (z 5 moli do 4 moli)).
2. Zmiany ciśnienia wywołują zmianę położenia stanu równowagi (ale nie wartości stałej równowagi, która w stałej temperaturze jest stała) tylko wtedy gdy reakcja przebiegająca w fazie gazowej przebiega ze zmianą liczby moli.
Reasumują. Jeżeli temperatura nie uległa zmianie to nie zmieniła się wartość stałej równowagi.
BTW. Tak w ogóle to w tym przypadku wprowadzeniu do układu gazu, który nie jest żadnym z reagantów, nie spowoduje, że ciśnienie cząstkowe któregokolwiek z reagaentów (ani też stężenie, rzecz jasna) ulegnie zmianie (bo ani liczba moli każdego z nich ani objętość się nie zmieniły). Więc nawet układ nie zostanie wytrącony ze stanu równowagi.
2. Zmiany ciśnienia wywołują zmianę położenia stanu równowagi (ale nie wartości stałej równowagi, która w stałej temperaturze jest stała) tylko wtedy gdy reakcja przebiegająca w fazie gazowej przebiega ze zmianą liczby moli.
Hmm, Absolutnie z pierwszego nie wynika drugie. Poza tym patrz uwaga na końcu.agggnes pisze:równowaga reakcji przesuwa się w prawo, czyli stała równowagi rośnie
Reasumują. Jeżeli temperatura nie uległa zmianie to nie zmieniła się wartość stałej równowagi.
BTW. Tak w ogóle to w tym przypadku wprowadzeniu do układu gazu, który nie jest żadnym z reagantów, nie spowoduje, że ciśnienie cząstkowe któregokolwiek z reagaentów (ani też stężenie, rzecz jasna) ulegnie zmianie (bo ani liczba moli każdego z nich ani objętość się nie zmieniły). Więc nawet układ nie zostanie wytrącony ze stanu równowagi.
Stała równowagi
Ale wtopa, faktycznie... timus221, przepraszam jeśli ew. wprowadziłam w błąd i pesel, dzięki za poprawienie. Może się przydać