1. Obliczyć stężenie molowe i ułamek molowy 96% H2SO4 o gęstości 1,83 kg/dm3.
Mam takie zadanie i nie mam pojęcia jak je rozwiązać, szukałem w internecie i nic.
stężenie molowe i ułamek molowy
-
pesel
- Użytkownik
- Posty: 1707
- Rejestracja: 8 cze 2010, o 13:09
- Płeć: Mężczyzna
- Podziękował: 1 raz
- Pomógł: 412 razy
stężenie molowe i ułamek molowy
Coś takiego znalazłem w internecie:
\(\displaystyle{ 1 \ dm^{3}}\) roztworu waży \(\displaystyle{ 1830g}\). Jest w nim:
\(\displaystyle{ m_{kw}=1830g \cdot 96 \%=1756.8 \ g \ czystego \ kwasu}\)
Ta masa kwasu to:
\(\displaystyle{ \frac{1756.8 \ g}{98 \ g/mol} =17.93 \ moli \ kwasu}\)
Czyli w jednym litrze roztworu jest \(\displaystyle{ 17.93 \ mola}\) kwasu, a więc roztwór ma stężenie:
\(\displaystyle{ C_{m}=17.93 \ mol/dm^{3}}\)
\(\displaystyle{ --------------------------}\)
W \(\displaystyle{ 100g}\) roztworu jest \(\displaystyle{ 96g}\) kwasu i \(\displaystyle{ 4 g}\) wody czyli:
\(\displaystyle{ n_{kw}= \frac{m_{kw}}{M_{kw}} = \frac{96g}{98g/mol} \ mola}\)
\(\displaystyle{ n_{wody}= \frac{m_{wody}}{M_{wody}}= \frac{4g}{18g/mol} \ mola}\)
czyli ułamek molowy kwasu:
\(\displaystyle{ x_{kw}= \frac{n_{kw}}{n_{kw}+n_{wody}}}\)
\(\displaystyle{ 1 \ dm^{3}}\) roztworu waży \(\displaystyle{ 1830g}\). Jest w nim:
\(\displaystyle{ m_{kw}=1830g \cdot 96 \%=1756.8 \ g \ czystego \ kwasu}\)
Ta masa kwasu to:
\(\displaystyle{ \frac{1756.8 \ g}{98 \ g/mol} =17.93 \ moli \ kwasu}\)
Czyli w jednym litrze roztworu jest \(\displaystyle{ 17.93 \ mola}\) kwasu, a więc roztwór ma stężenie:
\(\displaystyle{ C_{m}=17.93 \ mol/dm^{3}}\)
\(\displaystyle{ --------------------------}\)
W \(\displaystyle{ 100g}\) roztworu jest \(\displaystyle{ 96g}\) kwasu i \(\displaystyle{ 4 g}\) wody czyli:
\(\displaystyle{ n_{kw}= \frac{m_{kw}}{M_{kw}} = \frac{96g}{98g/mol} \ mola}\)
\(\displaystyle{ n_{wody}= \frac{m_{wody}}{M_{wody}}= \frac{4g}{18g/mol} \ mola}\)
czyli ułamek molowy kwasu:
\(\displaystyle{ x_{kw}= \frac{n_{kw}}{n_{kw}+n_{wody}}}\)
-
Igorro
- Użytkownik
- Posty: 53
- Rejestracja: 22 sie 2013, o 19:36
- Płeć: Mężczyzna
- Lokalizacja: Warszawa
- Podziękował: 13 razy
stężenie molowe i ułamek molowy
Atomistyka i budowa elektronowa pierwiastków
1. Dla pierwiastków o liczbie atomowej Z = 17, 34, 41, 51, 56 podać:
• budowę powłok walencyjnych pierwiastków metodą klatkową,
• numer okresu i numer grupy
• charakter pierwiastka (metal, niemetal, metaloid)
• przynależność do bloku (s,p,d,f)
• minimalny i maksymalny stopień utlenienia
• wzory tlenków, ich charakter kwasowo-zasadowy oraz nazewnictwo
• wzory związków z dowolnym pierwiastkiem grupy IA i VIIA. Nazwać związki
Uwaga. Zadanie rozwiązujemy bez korzystania z układu okresowego.
a takie coś ? w ogóle nie wiem jak się do tego zabrać
-- 11 lut 2014, o 19:32 --
wiem że dla z=17 będzie \(\displaystyle{ 1s ^{2} 2s ^{2} 2p ^{6} 3s ^{2} 3p ^{5}}\) i powłoka walencyjna to jest \(\displaystyle{ 3s ^{2} 3p ^{5}}\) metodą klatkową to jest w tych kwadracikach. ostatni kwadracik będzie niesparowany ? ale jak zrobić kolejne podpunkty ?
-- 11 lut 2014, o 19:59 --
doszedłem że dla z=17 to będzie 3 okres-- 11 lut 2014, o 20:00 --7 rząd
1. Dla pierwiastków o liczbie atomowej Z = 17, 34, 41, 51, 56 podać:
• budowę powłok walencyjnych pierwiastków metodą klatkową,
• numer okresu i numer grupy
• charakter pierwiastka (metal, niemetal, metaloid)
• przynależność do bloku (s,p,d,f)
• minimalny i maksymalny stopień utlenienia
• wzory tlenków, ich charakter kwasowo-zasadowy oraz nazewnictwo
• wzory związków z dowolnym pierwiastkiem grupy IA i VIIA. Nazwać związki
Uwaga. Zadanie rozwiązujemy bez korzystania z układu okresowego.
a takie coś ? w ogóle nie wiem jak się do tego zabrać
-- 11 lut 2014, o 19:32 --
wiem że dla z=17 będzie \(\displaystyle{ 1s ^{2} 2s ^{2} 2p ^{6} 3s ^{2} 3p ^{5}}\) i powłoka walencyjna to jest \(\displaystyle{ 3s ^{2} 3p ^{5}}\) metodą klatkową to jest w tych kwadracikach. ostatni kwadracik będzie niesparowany ? ale jak zrobić kolejne podpunkty ?
-- 11 lut 2014, o 19:59 --
doszedłem że dla z=17 to będzie 3 okres-- 11 lut 2014, o 20:00 --7 rząd