Chodzi mi o wyjaśnienie ustalania współczynników stechiometrycznych metodą bilansu elektronowego reakcji w formie jonowej.
Mam takie dwa równania: (pisze już rozwiązane)
1) 2S⁻ + SO₃ ²⁻ + 6H⁺ ---> 3S + 3H₂0
i równania połówkowe:
2 | S - 2e ---> S utlenianie
|
1 | S + 4e ---> S redukcj|
No i to rozumiem, ale potem pojawił się taki przykład: (również podaje już z rozwiązaniem)
2) 6Br⁻ + Cr₂O₇ ⁻ + 14H⁺ ---> 3Br₂⁺ + 2Cr ³⁺ + 7H₂O
połówkowe:
2Br⁻ - 2e ---> Br₂
Cr₂O₇ ²⁻ + 14H⁺ + 6e ---> 2Cr ³⁺ + 7H₂O
Nie rozumiem tego co jest pogrubione, dlaczego w jednym równaniu musimy bierzemy całe wyrażenie Cr₂O₇ ² do równania połówkowego, a w innym przykładzie tylko np. siarkę?