Spalanie tlenku węgla

[Godie]

Cześć. Mam problem ruszyć z tym zadaniem:
Obliczyć ile otrzymamy dwutlenku węgla w reakcji spalania 1m3 tlenku węgla.
Obliczyć ile musimy użyć tlenu.
Ułożyłem taką proporcję.

\(\displaystyle{ 2CO + O_{2} = 2CO_{2}}\)
\(\displaystyle{ 1m^{3}+x_{1}=x_{2}}\)

\(\displaystyle{ MCO - MO_{2}}\)
\(\displaystyle{ 1m^{3} - x_{1}}\)

Okazało się że założona proporcja ma błąd. Tam gdzie podstawiłem 1m3 powinno znaleść się coś innego. Proszę o pomoc.

[munirowaty22]

Wydaje mi się, że najlepiej to zrobić z moli:

\(\displaystyle{ 2CO + O_{2} = 2CO_{2}}\)

Dwa mole \(\displaystyle{ CO}\) potrzebują dwóch moli \(\displaystyle{ CO_{2}}\)
Jeden mol gazu w warunkach normalnych ma \(\displaystyle{ 22,4 dm^{3}}\)
Czyli proporcja wygląda tak:

\(\displaystyle{ 2 \cdot 22,4 \ dm^{3}\ CO - 2 \cdot 22,4 \ dm^{3} \ CO_{2} \\
1 m^{3}\ CO - x \ m^{3} CO_{2}}\)

Analogicznie dla tlenu.

[Godie]

Chyba nie o to chodzi bo w takim wypadku wyjdzie mi 1m3.

[stojekl]

Bo właśnie \(\displaystyle{ 1m^3}\)\(\displaystyle{ CO_2}\)powinien wyjść. Jeżeli zakładamy oczywiście, że są to gazy doskonałe oraz że reakcja zachodzi do końca. Przy takich uproszczeniach jeden mol każdego gazu zajmuje taką samą objętość (czyli również przy takiej samej objętości otrzymujemy taką samą liczbę moli). W tej reakcji podczas spalania 2 moli \(\displaystyle{ CO}\) otrzymujesz 2 mole \(\displaystyle{ CO_2}\) czyli jak 1:1. Natomiast tlenu potrzebujesz połowę mniej bo podczas spalania 2 moli \(\displaystyle{ CO}\) zużywasz 1 mol \(\displaystyle{ O_2}\). Następnie w zależności od tego jakie warunki p,T przyjąłeś (czyli ile moli \(\displaystyle{ CO}\) było w tym \(\displaystyle{ 1m^3}\)) przeliczysz sobie to na masę.
Przeczytaj ten

Kod: Zaznacz cały

http://www.tomek.strony.ug.edu.pl/mol.htm

, zdecydowanie rozjaśnia podstawy stechiometrii, polecam też inne znakomite

Kod: Zaznacz cały

http://www.tomek.strony.ug.edu.pl/slona.htm

tego autora o podstawach chemii;)

[Godie]

Wyszło mi 1000 dm3 dla CO2 oraz 500 dm3 dla O2.
Wzór z którego powinienem skorzystać ma postać:
\(\displaystyle{ pV = mRT}\)
gdzie p = 1013,25 hPa, T = 298 K, a R = 8,314\(\displaystyle{ \frac{J}{mol*K}}\)

Co dokładnie mam podstawić do wzoru aby obliczyć masę m=m*M ?

[stojekl]

Ok, wyszło dobrze. Teraz możesz skorzystać z równania stanu gazu doskonałego tylko tam jest liczba moli \(\displaystyle{ n}\) a nie masa \(\displaystyle{ m}\) (\(\displaystyle{ pV=nRT}\)). Do tego równania podstawiasz obliczoną objętość dla danego reagenta i inne parametry które podałeś, obliczasz liczbę moli (pamiętaj o uzgodnieniu jednostek), a później przeliczasz na masę ze wzoru \(\displaystyle{ m=n \cdot M}\)

[Godie]

Po przekształceniu wzór będzie wyglądał tak:\(\displaystyle{ n= \frac{pV}{RT}}\)
Podstawiająć: \(\displaystyle{ \frac{1013,25hPa * 1m^{3} }{8,314 \frac{Pa*m^{3} }{mol*K}*298K }}\)
1hPa = 1Pa. Czy to oznacza, że mianownik powinien wyglądać tak:\(\displaystyle{ 0,08314 \frac{hPa*m^{3} }{mol*K}*298K}\) ???-- 9 stycznia 2014, 14:59 --\(\displaystyle{ 2CO+ O_{2}= 2CO_{2}}\)
\(\displaystyle{ 2*22,4dm^{3}CO - 2*22,4dm^{3}CO_{2}}\)
\(\displaystyle{ 1m^{3}CO - x m^{3} CO_{2}}\)
\(\displaystyle{ \frac{ 1000dm^{3}* 44,8dm^{3} }{44,8 dm^{3} }= 1m^{3}}\)
\(\displaystyle{ n= \frac{pV}{RT}}\)
\(\displaystyle{ n=\frac{1013,25hPa*1 m^{3} }{0,08314 \frac{hPa* m^{3} }{mol*K}*298K }=40,90 mola}\)
\(\displaystyle{ m=n*M}\)
\(\displaystyle{ m=40,90*44=1799,6g=1,8 kg}\)

Czy to jest dobrze wyliczone? Czy w reakcji spalania 1m3 tlenku węgla otrzymamy 1,8 kg CO2? Dlaczego odpowiedz wyszła w kg a nie w m3?