1)Oblicz pH roztworu kwasu mrówkowego o stężeniu 0,4mol/dm3, którego stopień dysocjacji wynosi 2,5%.
Mogłaby ktoś to policzyć lub chociaż podać mi wynik?
2)Oblicz stałą dysocjacji kwasu octowego o pH =3 i stopniu dysocjacji, który wynosi 1,8%.
To bym bardzo prosiła o rozwiązanie.
ph, stopień i stała dysocjacji.
-
pesel
- Użytkownik
- Posty: 1707
- Rejestracja: 8 cze 2010, o 13:09
- Płeć: Mężczyzna
- Podziękował: 1 raz
- Pomógł: 412 razy
ph, stopień i stała dysocjacji.
Chociaż wynik...
1.
\(\displaystyle{ [H^{+}]= \alpha \cdot C_{HA}}\)
\(\displaystyle{ pH=-log[H^{+}]}\)
2.
\(\displaystyle{ CH_{3}COOH \iff H^{+}+CH_{3}COO^{-}}\)
\(\displaystyle{ K_{HA}= \frac{[H^{+}][CH_{3}COO^{-}]}{[CH_{3}COOH]}}\)
\(\displaystyle{ [H^{+}]=10^{-pH}}\)
\(\displaystyle{ [CH_{3}COO^{-}]= \alpha \cdot C_{HA}}\)
\(\displaystyle{ [CH_{3}COOH]=\left (1- \alpha \right ) C_{HA}}\)
\(\displaystyle{ K_{HA}=\frac{10^{-pH}\alpha \cdot C_{HA}}{\left (1- \alpha \right ) C_{HA}}=10^{-pH} \cdot \frac{\alpha}{1- \alpha \right }}\)
1.
\(\displaystyle{ [H^{+}]= \alpha \cdot C_{HA}}\)
\(\displaystyle{ pH=-log[H^{+}]}\)
2.
\(\displaystyle{ CH_{3}COOH \iff H^{+}+CH_{3}COO^{-}}\)
\(\displaystyle{ K_{HA}= \frac{[H^{+}][CH_{3}COO^{-}]}{[CH_{3}COOH]}}\)
\(\displaystyle{ [H^{+}]=10^{-pH}}\)
\(\displaystyle{ [CH_{3}COO^{-}]= \alpha \cdot C_{HA}}\)
\(\displaystyle{ [CH_{3}COOH]=\left (1- \alpha \right ) C_{HA}}\)
\(\displaystyle{ K_{HA}=\frac{10^{-pH}\alpha \cdot C_{HA}}{\left (1- \alpha \right ) C_{HA}}=10^{-pH} \cdot \frac{\alpha}{1- \alpha \right }}\)
ph, stopień i stała dysocjacji.
Chodziło mi o to, że jak mam wynik to wiem do czego dążyć.
W tym pierwszym wyszło może 2?
Tego drugiego i tak nie bardzo rozumiem.
Może pomógłbyś mi jeszcze w w dwóch zadaniach?
Podczas elektrolizy wodnego roztworu octanu sodu na anodzie wydziela się etan i dwutlenek węgla, a na katodzie wodór. Ułóż równania reakcji elektrodowych i oblicz łączną ilość produktów gazowych powstających w wyniku rozkładu 20g octanu sodu.
Podczas elektrolizy wodnego roztworu kwasu octowego na anodzie wydziela się etan i dwutlenek węgla, a na katodzie wodór. Określ jaki kwas poddano elektrolizie, jeśli na anodzie wydziela się butan i CO2. Ułóż równania reakcji.
W tym pierwszym wyszło może 2?
Tego drugiego i tak nie bardzo rozumiem.
Może pomógłbyś mi jeszcze w w dwóch zadaniach?
Podczas elektrolizy wodnego roztworu octanu sodu na anodzie wydziela się etan i dwutlenek węgla, a na katodzie wodór. Ułóż równania reakcji elektrodowych i oblicz łączną ilość produktów gazowych powstających w wyniku rozkładu 20g octanu sodu.
Podczas elektrolizy wodnego roztworu kwasu octowego na anodzie wydziela się etan i dwutlenek węgla, a na katodzie wodór. Określ jaki kwas poddano elektrolizie, jeśli na anodzie wydziela się butan i CO2. Ułóż równania reakcji.
-
pesel
- Użytkownik
- Posty: 1707
- Rejestracja: 8 cze 2010, o 13:09
- Płeć: Mężczyzna
- Podziękował: 1 raz
- Pomógł: 412 razy
ph, stopień i stała dysocjacji.
W tym pierwszym wyszło 2.
1.
\(\displaystyle{ A: \ \ 2CH_{3}COO^{-}-2e \to 2CO_{2}+C_{2}H_{6}}\)
\(\displaystyle{ K: \ \ 2H_{2}O+2e \to 2OH^{-}+H_{2}}\)
Z 2 moli octanu powstaje 4 mole gazów (na obu elektrodach). Liczysz ile masz moli octanu i dalej z proporcji.
2.
\(\displaystyle{ C_{2}H_{5}COOH \iff C_{2}H_{5}CO^{-}+H^{+}}\)
\(\displaystyle{ A: \ \ 2C_{2}H_{5}COO^{-}-2e \to 2CO_{2}+C_{4}H_{10}}\)
katoda jak poprzednio.
\(\displaystyle{ K: \ \ 2H_{2}O+2e \to 2OH^{-}+H_{2}}\)
1.
\(\displaystyle{ A: \ \ 2CH_{3}COO^{-}-2e \to 2CO_{2}+C_{2}H_{6}}\)
\(\displaystyle{ K: \ \ 2H_{2}O+2e \to 2OH^{-}+H_{2}}\)
Z 2 moli octanu powstaje 4 mole gazów (na obu elektrodach). Liczysz ile masz moli octanu i dalej z proporcji.
2.
\(\displaystyle{ C_{2}H_{5}COOH \iff C_{2}H_{5}CO^{-}+H^{+}}\)
\(\displaystyle{ A: \ \ 2C_{2}H_{5}COO^{-}-2e \to 2CO_{2}+C_{4}H_{10}}\)
katoda jak poprzednio.
\(\displaystyle{ K: \ \ 2H_{2}O+2e \to 2OH^{-}+H_{2}}\)
ph, stopień i stała dysocjacji.
W tym pierwszym zadaniu dlaczego 4 mole? Nie powinny być 3 mole gazów?
-
pesel
- Użytkownik
- Posty: 1707
- Rejestracja: 8 cze 2010, o 13:09
- Płeć: Mężczyzna
- Podziękował: 1 raz
- Pomógł: 412 razy
ph, stopień i stała dysocjacji.
Na anodzie 3 mole (i te de facto są z octanu) no i 1 mol na katodzie (no i ten mol pochodzi z wody). Czyli: podczas elektrolizy 2 moli octanu wydzielają się 4 mole gazów przy czym 3 mole pochodzą z octanu. O tak.