stezenie normalne
-
chemkrk
- Użytkownik
- Posty: 18
- Rejestracja: 29 lis 2013, o 18:06
- Płeć: Kobieta
- Lokalizacja: kraków
- Podziękował: 12 razy
stezenie normalne
\(\displaystyle{ 27,01\text{g}}\) kwasu szczawiowego \(\displaystyle{ H_2C_2O_4\cdot 2H_2O}\) rozpuszczono w wodzie otrzymując \(\displaystyle{ 2,5 \text{dm}^3}\) roztworu. Oblicz stezenie normalne kwasu w powstalym roztworze.
Ostatnio zmieniony 9 gru 2013, o 21:19 przez yorgin, łącznie zmieniany 1 raz.
Powód: Nieczytelny zapis - brak LaTeX-a. Proszę zapoznaj się z instrukcją: http://matematyka.pl/latex.htm .
Powód: Nieczytelny zapis - brak LaTeX-a. Proszę zapoznaj się z instrukcją: http://matematyka.pl/latex.htm .
-
pesel
- Użytkownik
- Posty: 1707
- Rejestracja: 8 cze 2010, o 13:09
- Płeć: Mężczyzna
- Podziękował: 1 raz
- Pomógł: 412 razy
stezenie normalne
Spróbuję.
Najpierw policzę stężenie molowe \(\displaystyle{ C_{m}}\) (czyli liczbę moli w jednym litrze roztworu).
\(\displaystyle{ C_{m}= \frac{liczba \ moli}{objętosc \ roztworu} = \frac{n_{(COOH)_{2} \cdot 2H_{2}O}}{V}}\)
Ale:
\(\displaystyle{ n_{(COOH)_{2} \cdot 2H_{2}O}}= \frac{masa \ substancji}{masa \ molowa}= \frac{m_{(COOH)_{2} \cdot 2H_{2}O}}{M_{(COOH)_{2} \cdot 2H_{2}O}}}\)
czyli
\(\displaystyle{ C_{m}=\frac{m_{(COOH)_{2} \cdot 2H_{2}O}}{M_{(COOH)_{2} \cdot 2H_{2}O} \cdot V}}\)
Stężenie normalne \(\displaystyle{ C_{n}}\) to liczba gramorównoważników substancji zawarta w jednym litrze roztworu. 1 mol kwasu szczawiowego (kwas dwuprotonowy) to 2 gramorównoważniki, czyli:
\(\displaystyle{ C_{n}=2 \cdot C_{m}}\)
Możesz też najpierw policzyć masę 1 gramorównoważnika, policzyć ile gramorównoważników to podana masa substancji, podzielić przez objętość (w litrach) i uzyskasz stężenie normalne.
Najpierw policzę stężenie molowe \(\displaystyle{ C_{m}}\) (czyli liczbę moli w jednym litrze roztworu).
\(\displaystyle{ C_{m}= \frac{liczba \ moli}{objętosc \ roztworu} = \frac{n_{(COOH)_{2} \cdot 2H_{2}O}}{V}}\)
Ale:
\(\displaystyle{ n_{(COOH)_{2} \cdot 2H_{2}O}}= \frac{masa \ substancji}{masa \ molowa}= \frac{m_{(COOH)_{2} \cdot 2H_{2}O}}{M_{(COOH)_{2} \cdot 2H_{2}O}}}\)
czyli
\(\displaystyle{ C_{m}=\frac{m_{(COOH)_{2} \cdot 2H_{2}O}}{M_{(COOH)_{2} \cdot 2H_{2}O} \cdot V}}\)
Stężenie normalne \(\displaystyle{ C_{n}}\) to liczba gramorównoważników substancji zawarta w jednym litrze roztworu. 1 mol kwasu szczawiowego (kwas dwuprotonowy) to 2 gramorównoważniki, czyli:
\(\displaystyle{ C_{n}=2 \cdot C_{m}}\)
Możesz też najpierw policzyć masę 1 gramorównoważnika, policzyć ile gramorównoważników to podana masa substancji, podzielić przez objętość (w litrach) i uzyskasz stężenie normalne.