Wydzielanie się wodoru

[timus221]

Do 250 ml wodnego r-ru HCl o stężeniu 4,13% i gęstości 1,02 g/cm3 wrzucono próbkę sodu o masie 10,0 g. Jaka ilość wodoru (zmierzona w temp. 25 oC i przy ciśnieniu normalnym) wydzieli się w trakcie roztwarzania tej próbki?
Masy molowe: MH = 1,01 g/mol MCl = 35,5 g/mol MNa = 23,0 g/mol


\(\displaystyle{ m _{roz}=255g}\)

\(\displaystyle{ m _{HCl}=10,53g}\)

\(\displaystyle{ n _{HCl}=0,288mol}\)

\(\displaystyle{ n _{Na}=0,435 mol}\)

\(\displaystyle{ 2HCl+2Na \rightarrow 2NaCl+H _{2}}\)


Nie wiem co powinienem zrobić dalej :/

Na pewno uzyc wzoru \(\displaystyle{ v= \frac{nRT}{p}}\) lecz nie wiem skad wziać liczbę moli H _{2}
Czyżby z reakcji ? :
\(\displaystyle{ 0,288 mol HCl ---- x mol H _{2}}\)
\(\displaystyle{ 2mol HCl ----- 1 mol H _{2}}\)

[pesel]

Fajny podstęp. Cały sód przereaguje. Z wodą.

[timus221]

a skąd ta woda ?
Wiem ze Na jest w nadmiarze wiec wydaję mi się ze powinienem liczyć własnie z tej proporcji co napsialem wyzej. Czy jest to bardziej zawikłane zadanie i to nie tak prosto jak mysle ?

[pesel]

Do 250 ml wodnego...