Stężenia + reakcje

[fenem]

Robie to zadanie takim sposobem i nie wychodzi mi poprawny wynik

Roztworzenie próbki Zn o wadze 3.9 g wymagało 195 cm3 roztworu wodnego HCl. Jakiej objętości (wyrażonej w ml) tego samego roztworu HCl potrzeba do roztworzenia 11.9 g równomolowego stopu Zn i Mg?
MHCl = 36,5 g/mol MZn = 65,4 g/mol MMg = 24,3 g/mol

\(\displaystyle{ Zn + 2HCl = ZnCl_{2} + H_{2}}\)
\(\displaystyle{ Mg+2HCl = MgCl_{2} + H_{2}}\)

\(\displaystyle{ 3,9 \rightarrow x}\)
\(\displaystyle{ 65,4 \rightarrow 2*36,5}\)

x=4,3532

\(\displaystyle{ 195 \rightarrow 4,3532}\)
\(\displaystyle{ 1 \rightarrow y}\)

y=0,02232


nZn(65,4)+nZn(24,3)=11,9
nZn=0,1326

\(\displaystyle{ 1 \rightarrow 2}\)
\(\displaystyle{ 0,1326 \rightarrow x}\)

x=0,2652

0,3978*(36,5)=14,5197


\(\displaystyle{ 0,02232 \rightarrow 1}\)
\(\displaystyle{ 14,5197 \rightarrow x}\)

x=650,5241

[Kartezjusz]

Mam wątpliwości iluwartościowy jest cynk.

[pesel]

\(\displaystyle{ n_{Zn}M_{Zn}+n_{Mg}M_{Mg}=11.9g}\)

\(\displaystyle{ n_{Zn}=n_{Mg}= \frac{11.9}{M_{Zn}+M_{Mg}}}\)

Na 1 mol każdego z nich trzeba tyle samo kwasu. A ile na mol cynku:

\(\displaystyle{ V_{HCl}^{1mol}=\frac{V_{HCl}M_{Zn}}{m_{Zn}}= \frac{195ml \cdot M_{Zn}}{3.9g}}\)

\(\displaystyle{ V_{HCl}=(n_{Zn}+n_{Mg}) \cdot V_{HCl}^{1mol}=2n_{Zn} \cdot V_{HCl}^{1mol}}\)

-- 28 lis 2013, o 12:52 --

Mam wątpliwości iluwartościowy jest cynk.

Dwu.

[fenem]

niestety nie wychodzi dobry wynik

[pesel]

Albo podaj prawidłowy wynik albo pokaż jak liczysz.

[fenem]

mój błąd polegał na tym ze źle podstawiałem