Mam problem z obliczeniem stęzenia otrzymanej soli i odczynnika w nadmiarze ;/
Zmieszano: 50 cm3 0,2N HCl z 200 cm3 0,2N Ba(OH)2. Obliczyć stężenie
molowe soli i odczynnika będącego w nadmiarze.
Odp. stężenie soli = 0,02M, a zasady (odczynnika) 0,140 M. Prosiłbym o wytlumaczenie/obliczenia ;/
Stęzenie normalne/molowe
-
- Użytkownik
- Posty: 1707
- Rejestracja: 8 cze 2010, o 13:09
- Płeć: Mężczyzna
- Podziękował: 1 raz
- Pomógł: 412 razy
Stęzenie normalne/molowe
Stężenie molowe jednoprotonowego kwasu jest takie samo jak jego stężenie normalne.
\(\displaystyle{ n^{o}_{HCl}=0.05dm^{3} \cdot 0.2 mol/dm^{3}=0.01 mola}\)
\(\displaystyle{ n^{o}_{Ba(OH)_{2}}=0.2dm^{3} \cdot 0.2 mol/dm^{3}=0.04 mola}\)
\(\displaystyle{ Ba(OH)_{2}+2HCl \to BaCl_{2}+2H_{2}O}\)
W nadmiarze jest zasada bo reaguje z kwasem w stosunku molowym 1:2 (a mamy aż 4:1 czyli 8:2). Toteż reakcji ulegnie 0.01 mola kwasu 0.005 mola zasady. Powstanie soli tyle ile ubyło zasady (czyli 0.005 mola) a zasady pozostanie:
\(\displaystyle{ n_{Ba(OH)_{2}}=0.04 mola-0.005 mola=0.035 mola}\)
\(\displaystyle{ c_{Ba(OH)_{2}}= \frac{n_{Ba(OH)_{2}}}{V}= \frac{0.035mola}{0.2dm^{3}+0.05dm^{3}}= 0.14 \ mol/dm^{3}}\)
\(\displaystyle{ c_{BaCl_{2}}= \frac{n_{BaCl_{2}}}{V}= \frac{0.005mola}{0.2dm^{3}+0.05dm^{3}}= 0.02 \ mol/dm^{3}}\)
\(\displaystyle{ n^{o}_{HCl}=0.05dm^{3} \cdot 0.2 mol/dm^{3}=0.01 mola}\)
\(\displaystyle{ n^{o}_{Ba(OH)_{2}}=0.2dm^{3} \cdot 0.2 mol/dm^{3}=0.04 mola}\)
\(\displaystyle{ Ba(OH)_{2}+2HCl \to BaCl_{2}+2H_{2}O}\)
W nadmiarze jest zasada bo reaguje z kwasem w stosunku molowym 1:2 (a mamy aż 4:1 czyli 8:2). Toteż reakcji ulegnie 0.01 mola kwasu 0.005 mola zasady. Powstanie soli tyle ile ubyło zasady (czyli 0.005 mola) a zasady pozostanie:
\(\displaystyle{ n_{Ba(OH)_{2}}=0.04 mola-0.005 mola=0.035 mola}\)
\(\displaystyle{ c_{Ba(OH)_{2}}= \frac{n_{Ba(OH)_{2}}}{V}= \frac{0.035mola}{0.2dm^{3}+0.05dm^{3}}= 0.14 \ mol/dm^{3}}\)
\(\displaystyle{ c_{BaCl_{2}}= \frac{n_{BaCl_{2}}}{V}= \frac{0.005mola}{0.2dm^{3}+0.05dm^{3}}= 0.02 \ mol/dm^{3}}\)