Stęzenie normalne/molowe

Lush
Użytkownik
Użytkownik
Posty: 28
Rejestracja: 5 paź 2013, o 09:38
Płeć: Mężczyzna
Lokalizacja: Świecie
Podziękował: 10 razy

Stęzenie normalne/molowe

Post autor: Lush »

Mam problem z obliczeniem stęzenia otrzymanej soli i odczynnika w nadmiarze ;/

Zmieszano: 50 cm3 0,2N HCl z 200 cm3 0,2N Ba(OH)2. Obliczyć stężenie
molowe soli i odczynnika będącego w nadmiarze.

Odp. stężenie soli = 0,02M, a zasady (odczynnika) 0,140 M. Prosiłbym o wytlumaczenie/obliczenia ;/
pesel
Użytkownik
Użytkownik
Posty: 1707
Rejestracja: 8 cze 2010, o 13:09
Płeć: Mężczyzna
Podziękował: 1 raz
Pomógł: 412 razy

Stęzenie normalne/molowe

Post autor: pesel »

Coś nie tak z Twoją odpowiedzią bo stężenie zasady po reakcji i rozcieńczeniu jest wyższe niż przed reakcją.
Lush
Użytkownik
Użytkownik
Posty: 28
Rejestracja: 5 paź 2013, o 09:38
Płeć: Mężczyzna
Lokalizacja: Świecie
Podziękował: 10 razy

Stęzenie normalne/molowe

Post autor: Lush »

A tak, wkradła się literówka ;/. Miało być 0,2 M Ba(OH)2 (nie N)
pesel
Użytkownik
Użytkownik
Posty: 1707
Rejestracja: 8 cze 2010, o 13:09
Płeć: Mężczyzna
Podziękował: 1 raz
Pomógł: 412 razy

Stęzenie normalne/molowe

Post autor: pesel »

Stężenie molowe jednoprotonowego kwasu jest takie samo jak jego stężenie normalne.

\(\displaystyle{ n^{o}_{HCl}=0.05dm^{3} \cdot 0.2 mol/dm^{3}=0.01 mola}\)

\(\displaystyle{ n^{o}_{Ba(OH)_{2}}=0.2dm^{3} \cdot 0.2 mol/dm^{3}=0.04 mola}\)

\(\displaystyle{ Ba(OH)_{2}+2HCl \to BaCl_{2}+2H_{2}O}\)

W nadmiarze jest zasada bo reaguje z kwasem w stosunku molowym 1:2 (a mamy aż 4:1 czyli 8:2). Toteż reakcji ulegnie 0.01 mola kwasu 0.005 mola zasady. Powstanie soli tyle ile ubyło zasady (czyli 0.005 mola) a zasady pozostanie:

\(\displaystyle{ n_{Ba(OH)_{2}}=0.04 mola-0.005 mola=0.035 mola}\)

\(\displaystyle{ c_{Ba(OH)_{2}}= \frac{n_{Ba(OH)_{2}}}{V}= \frac{0.035mola}{0.2dm^{3}+0.05dm^{3}}= 0.14 \ mol/dm^{3}}\)

\(\displaystyle{ c_{BaCl_{2}}= \frac{n_{BaCl_{2}}}{V}= \frac{0.005mola}{0.2dm^{3}+0.05dm^{3}}= 0.02 \ mol/dm^{3}}\)
ODPOWIEDZ