witam mam problem z tym zadaniem ;
Ile gramów bezwodnego H2SO4 należy rozpuścić w 768.6 cm3 3,00% roztworu H2SO4 o gęstości 1,020 g/cm3, aby ułamek molowy kwasu w otrzymanym roztworze był równy NH2SO4 = 0.15?
Masy molowe: MH2O = 18.0 g/mol MH2SO4 = 98.0 g/mol
robie go tak:
768,6*0,03*1,02=23,5191
V*d=783,972
783,972-23,5191=760,4529
760,4529/18=42,247 mola H2O
23,5191/98=0,2399 mola H2SO4
suma moli=42,4869
0,15=x/42,4869
6,3730-0,2399 =6,1331
M*n=m
6,1331*98=601,0438 i jest to zly wynik ;( moge prosic o pompc
