Jaki roztwór glukozy będzie izotonioczny, jeśli 0,9% NaCl jest izotoniczny?
Proszę o pomoc i z góry dziękuję
Wyszło mi 5,37% ale tak po rusku liczyłam jakoś ;P
izotoniczność glukozy
-
pesel
- Użytkownik
- Posty: 1707
- Rejestracja: 8 cze 2010, o 13:09
- Płeć: Mężczyzna
- Podziękował: 1 raz
- Pomógł: 412 razy
izotoniczność glukozy
Roztwory są izotoniczne gdy wykazują jednakowe ciśnienia osmotyczne.
Roztwór nieelektrolitu (glukozy) ma ciśnienie:
\(\displaystyle{ \pi _{1}=C_{glukoza} \cdot R \cdot T}\)
Roztwór mocnego elektrolitu (jest całkowicie zdysocjowany):
\(\displaystyle{ NaCl \to Na^{+} + Cl^{-}}\)
\(\displaystyle{ \pi _{2}= (C_{Na^{+}}+C_{ Cl^{-}}) \cdot RT=2C_{NaCl} \cdot RT}\)
\(\displaystyle{ \pi _{1}=\pi _{2}}\)
\(\displaystyle{ C_{glukoza}=2C_{NaCl}}\)
W powyższych wzorach mamy stężenia molowe. Zamieniamy stężenie procentowe NaCl na molowe (gęstość przyjmujemy 1) i obliczamy stężenie molowe glukozy. A jak trzeba zamienić na procentowe no to przeliczamy.
Roztwór nieelektrolitu (glukozy) ma ciśnienie:
\(\displaystyle{ \pi _{1}=C_{glukoza} \cdot R \cdot T}\)
Roztwór mocnego elektrolitu (jest całkowicie zdysocjowany):
\(\displaystyle{ NaCl \to Na^{+} + Cl^{-}}\)
\(\displaystyle{ \pi _{2}= (C_{Na^{+}}+C_{ Cl^{-}}) \cdot RT=2C_{NaCl} \cdot RT}\)
\(\displaystyle{ \pi _{1}=\pi _{2}}\)
\(\displaystyle{ C_{glukoza}=2C_{NaCl}}\)
W powyższych wzorach mamy stężenia molowe. Zamieniamy stężenie procentowe NaCl na molowe (gęstość przyjmujemy 1) i obliczamy stężenie molowe glukozy. A jak trzeba zamienić na procentowe no to przeliczamy.