Czy może wystąpić H4S?
-
- Użytkownik
- Posty: 1707
- Rejestracja: 8 cze 2010, o 13:09
- Płeć: Mężczyzna
- Podziękował: 1 raz
- Pomógł: 412 razy
Czy może wystąpić H4S?
Nie da rady. Siarka musiałaby przyjąć cztery elektrony, a do zapełnienia powłoki brakuje jej tylko dwóch \(\displaystyle{ 3s^{2} \ 3p^{4} \to 3s^{2} \ 3p^{6}}\). BTW, jakby takie coś istniało to istniałaby też "woda" \(\displaystyle{ H_{4}O}\).
Siarka co prawda może być czterowartościowa ale w tylko "w starciu" z bardziej elektroujemnymi pierwiastkami od siebie (np. tlen, fluor. Stąd \(\displaystyle{ SO_{2}, SF_{4}}\)) ale niestety wodór jest mniej elektroujemny od niej.
Siarka co prawda może być czterowartościowa ale w tylko "w starciu" z bardziej elektroujemnymi pierwiastkami od siebie (np. tlen, fluor. Stąd \(\displaystyle{ SO_{2}, SF_{4}}\)) ale niestety wodór jest mniej elektroujemny od niej.
-
- Użytkownik
- Posty: 924
- Rejestracja: 30 gru 2012, o 19:24
- Płeć: Mężczyzna
- Lokalizacja: Całkonacja
- Podziękował: 227 razy
- Pomógł: 14 razy
Czy może wystąpić H4S?
Czyli tam w np. SO2 powstają wiązania koordynacyjne? A dlaczego z wodorem nie dałoby rady takiego wiązania zrobić? Bardziej "wsysa" elektrony do siarki, niż do wodorów, tak?