pH roztworu
pH roztworu
Zmieszano 50cm3 0,01 molowego roztworu C6H5OOH, 10cm3 0,02molowego roztworu KOH i 2cm3 0,05molowego roztworu HCl. Oblicz pH roztworu po zmieszaniu
-
pesel
- Użytkownik
- Posty: 1707
- Rejestracja: 8 cze 2010, o 13:09
- Płeć: Mężczyzna
- Podziękował: 1 raz
- Pomógł: 412 razy
pH roztworu
\(\displaystyle{ n_{C_{6}H_{5}COOH}=50ml \cdot 0.01 M=0.5 \ mmola}\)
\(\displaystyle{ n_{KOH}=10ml \cdot 0.02 M=0.2 \ mmola}\)
\(\displaystyle{ n_{HCl}=2ml \cdot 0.05 M=0.1 \ mmola}\)
Kolejność dodawania składników nie ma znaczenia więc załóżmy, że najpierw zaszła reakcja:
\(\displaystyle{ KOH+HCl \to KCl +H_{2}O}\)
Czyli wodorotlenku potasu ubyło tyle ile było kwasu solnego, czyli 0.1 mmola. Pozostało więc 0.1 mmola KOH, który przereagował 0.1 mmolem kwasu benzoesowego:
\(\displaystyle{ C_{6}H_{5}COOH+KOH \to C_{6}H_{5}COOK+H_{2}O}\)
Czyli otrzymaliśmy 0.1 mmola benzoesanu potasowego i pozostało 0.4 mmola kwasu benzoesowego.
\(\displaystyle{ C_{6}H_{5}COOH \iff C_{6}H_{5}COO^{-}+H^{+}}\)
\(\displaystyle{ K_{C_{6}H_{5}COOH}= \frac{[C_{6}H_{5}COO^{-}][H^{+}]}{[C_{6}H_{5}COOH]}}\)
\(\displaystyle{ [H^{+}]=K_{C_{6}H_{5}COOH} \cdot \frac{[C_{6}H_{5}COOH]}{[C_{6}H_{5}COO^{-}]}=K_{C_{6}H_{5}COOH} \cdot \frac{n_{C_{6}H_{5}COOH}}{n_{C_{6}H_{5}COO^{-}}}=K_{C_{6}H_{5}COOH} \cdot \frac{0.4 \ mmola}{0.1 \ mmol}=4 \cdot K_{C_{6}H_{5}COOH}}\)
\(\displaystyle{ -log[H^{+}]=-log(4)-log(K_{C_{6}H_{5}COOH})}\)
\(\displaystyle{ pH=-0.602+pK_{C_{6}H_{5}COOH}}}\)
\(\displaystyle{ n_{KOH}=10ml \cdot 0.02 M=0.2 \ mmola}\)
\(\displaystyle{ n_{HCl}=2ml \cdot 0.05 M=0.1 \ mmola}\)
Kolejność dodawania składników nie ma znaczenia więc załóżmy, że najpierw zaszła reakcja:
\(\displaystyle{ KOH+HCl \to KCl +H_{2}O}\)
Czyli wodorotlenku potasu ubyło tyle ile było kwasu solnego, czyli 0.1 mmola. Pozostało więc 0.1 mmola KOH, który przereagował 0.1 mmolem kwasu benzoesowego:
\(\displaystyle{ C_{6}H_{5}COOH+KOH \to C_{6}H_{5}COOK+H_{2}O}\)
Czyli otrzymaliśmy 0.1 mmola benzoesanu potasowego i pozostało 0.4 mmola kwasu benzoesowego.
\(\displaystyle{ C_{6}H_{5}COOH \iff C_{6}H_{5}COO^{-}+H^{+}}\)
\(\displaystyle{ K_{C_{6}H_{5}COOH}= \frac{[C_{6}H_{5}COO^{-}][H^{+}]}{[C_{6}H_{5}COOH]}}\)
\(\displaystyle{ [H^{+}]=K_{C_{6}H_{5}COOH} \cdot \frac{[C_{6}H_{5}COOH]}{[C_{6}H_{5}COO^{-}]}=K_{C_{6}H_{5}COOH} \cdot \frac{n_{C_{6}H_{5}COOH}}{n_{C_{6}H_{5}COO^{-}}}=K_{C_{6}H_{5}COOH} \cdot \frac{0.4 \ mmola}{0.1 \ mmol}=4 \cdot K_{C_{6}H_{5}COOH}}\)
\(\displaystyle{ -log[H^{+}]=-log(4)-log(K_{C_{6}H_{5}COOH})}\)
\(\displaystyle{ pH=-0.602+pK_{C_{6}H_{5}COOH}}}\)