Obliczanie objętości użytych do przygotowania roztworu

[sulphur]

Jakie objętości kwasu siarkowego (VI) o stężeniu cp1 = 95% i gęstości
ρ1 = 1,84 g/cm3
oraz o stężeniu cp2 = 25% i gęstości ρ2 = 1,18 g/cm3
należy zmieszać, aby
otrzymać 500 cm3
60% roztworu tego kwasu o gęstości ρ3 = 1,5 g/cm3
?
Zrobiłam tak: najpierw obliczyłam masę tego roztworu o stężeniu 60% i wyszło mi 920g. Potem wyliczyłam masę substancji i wyszło 552g. Następnie masę roztworu o stężeniu 95% oznaczyłam jako x, a tego drugiego jako y. Masę substancji rozpuszczonej w roztworze o masie x oznaczyłam jako 0,95x, a masę substancji w roztworze y jako 0,25y. Ułożyłam układ równań. Po rozwiązaniu x wyszło 460g, y też. Nie chce mi się liczyć objętości, ale wiem jak to się robi. Czy przynajmniej do tej pory mam dobrze? Mam skłonności do błędów rachunkowych. Z góry dzięki.

[kerajs]

Niestety do obliczenia masy roztworu trzeciego użyłaś gęstości roztworu pierwszego. Ponownie musisz rozwiązać układ równań .

[pesel]

\(\displaystyle{ m_{r1} \cdot 95 \% + m_{r2} \cdot 25 \% =(m_{r1}+m_{r2}) \cdot 60 \%}\)

czyli

\(\displaystyle{ m_{r1}=m_{r2}}\)

\(\displaystyle{ V_{r1} \cdot d_{r1}= V_{r2} \cdot d_{r2}}\)

\(\displaystyle{ V_{r1}+V_{r2}=500 cm^{3}}\)

\(\displaystyle{ V_{r1} \cdot d_{r1}= (500-V_{r1}) \cdot d_{r2}}\)

\(\displaystyle{ V_{r1} \cdot (1+ \frac{d_{r1}}{d_{r2}})=500}\)

\(\displaystyle{ V_{r2}=304.64 \ cm^{3}}\)

\(\displaystyle{ V_{r1}=195.36 \ cm^{3}}\)

[kerajs]

Równania są OK.

Policz jeszcze raz objętość V1 bez zaokrąglania wyników obliczeń pośrednich.

[pesel]

Policz jeszcze raz objętość V1 bez zaokrąglania wyników obliczeń pośrednich.

A mianowicie?? Gdzie widzisz zaokrąglanie wyników pośrednich?

[kerajs]

Sorry , mój błąd . Wstawiłem 1,85 zamiast 1,84 i różnicę w wynikach przypisałem zaokrąglaniu pośrednich obliczeń.