Stop \(\displaystyle{ Sn}\) i \(\displaystyle{ Zn}\) roztworzono w \(\displaystyle{ HCl}\). Masa stopu wynosi \(\displaystyle{ 2,400 g}\). Oblicz ile \(\displaystyle{ cm^{2}}\) roztworu \(\displaystyle{ NaBrO_{3}}\) o \(\displaystyle{ C_{m}=0,100 \frac{mol}{dm^{3}}}\) potrzeba do utlenienia jonów \(\displaystyle{ Sn^{2+}}\) do \(\displaystyle{ Sn^{4+}}\) jeśli zawartość Cyny w stopie wynosi \(\displaystyle{ 29,7 \%}\). \(\displaystyle{ M_{Sn} = 118,7g}\)
Za wszelką pomoc bardzo dziękuję!
Stop Sn i Zn roztworzono w HCl
-
Lamba
- Użytkownik
- Posty: 6
- Rejestracja: 9 wrz 2013, o 22:57
- Płeć: Kobieta
- Lokalizacja: Kraków
- Podziękował: 2 razy
Stop Sn i Zn roztworzono w HCl
Ostatnio zmieniony 12 wrz 2013, o 14:28 przez bakala12, łącznie zmieniany 1 raz.
Powód: Nieczytelny zapis - brak LaTeX-a. Proszę zapoznaj się z instrukcją: http://matematyka.pl/latex.htm .
Powód: Nieczytelny zapis - brak LaTeX-a. Proszę zapoznaj się z instrukcją: http://matematyka.pl/latex.htm .
-
zeus_156
- Użytkownik
- Posty: 36
- Rejestracja: 9 sie 2013, o 15:16
- Płeć: Mężczyzna
- Lokalizacja: KRK
- Pomógł: 7 razy
Stop Sn i Zn roztworzono w HCl
Zacząć należy od napisania równania reakcji:
\(\displaystyle{ 3Sn^{2+}+BrO_{3}^{-}+6H^{+} \rightarrow 3Sn^{4+}+Br^{-}+3H_{2}O}\)
Teraz obliczymy ilość moli jonów cyny w roztworze:
\(\displaystyle{ n_{Sn}=\frac{m_{stopu}\cdot C_{p \ Sn}}{M_{Sn}}=\frac{2,4g\cdot 29,7\%}{118,7g/mol}=0,006mol}\)
Z reakcji wiemy, \(\displaystyle{ 1}\) mol \(\displaystyle{ NaBrO_{3}}\) reaguje z \(\displaystyle{ 3}\) molami \(\displaystyle{ Sn^{2+}}\) więc:
\(\displaystyle{ n_{NaBrO_{3}}=\frac{1}{3}n_{Sn}=0,002mol}\)
Teraz mamy już wszystko i możemy obliczyć objętość roztworu \(\displaystyle{ NaBrO_{3}}\):
\(\displaystyle{ V_{NaBrO_{3}}=\frac{n_{NaBrO_{3}}}{C_{m}}=\frac{0,002mol}{0,1mol/dm^{3}}=0,02dm^{3}}\)
\(\displaystyle{ V_{NaBrO_{3}}=0,02dm^{3}\cdot \frac{1000cm^{3}}{dm^{3}}=20cm^{3}}\)
\(\displaystyle{ 3Sn^{2+}+BrO_{3}^{-}+6H^{+} \rightarrow 3Sn^{4+}+Br^{-}+3H_{2}O}\)
Teraz obliczymy ilość moli jonów cyny w roztworze:
\(\displaystyle{ n_{Sn}=\frac{m_{stopu}\cdot C_{p \ Sn}}{M_{Sn}}=\frac{2,4g\cdot 29,7\%}{118,7g/mol}=0,006mol}\)
Z reakcji wiemy, \(\displaystyle{ 1}\) mol \(\displaystyle{ NaBrO_{3}}\) reaguje z \(\displaystyle{ 3}\) molami \(\displaystyle{ Sn^{2+}}\) więc:
\(\displaystyle{ n_{NaBrO_{3}}=\frac{1}{3}n_{Sn}=0,002mol}\)
Teraz mamy już wszystko i możemy obliczyć objętość roztworu \(\displaystyle{ NaBrO_{3}}\):
\(\displaystyle{ V_{NaBrO_{3}}=\frac{n_{NaBrO_{3}}}{C_{m}}=\frac{0,002mol}{0,1mol/dm^{3}}=0,02dm^{3}}\)
\(\displaystyle{ V_{NaBrO_{3}}=0,02dm^{3}\cdot \frac{1000cm^{3}}{dm^{3}}=20cm^{3}}\)