Proszę o pomoc
Na utlenienie 5 cm3 roztworu tlenku(I) wodoru w środowisku kwaśnym zużyto 10 cm3 roztworu manganianu (VII) potasu o stężeniu 0,1 mol/dm3. Oblicz stężenie procentowe pierwszego roztworu przy założeniu, że jego gęstość wynosi 1,00 g/cm3. MH=1,008 g/mol, MO=16,00 g/mol
Odp.1,8%
Stężenie procentowe
-
pesel
- Użytkownik
- Posty: 1707
- Rejestracja: 8 cze 2010, o 13:09
- Płeć: Mężczyzna
- Podziękował: 1 raz
- Pomógł: 412 razy
Stężenie procentowe
\(\displaystyle{ 5H_{2}O_{2}+2MnO_{4}^{-}+6H^{+} \to 2Mn^{2+}+5O_{2}+8H_{2}O}\)
\(\displaystyle{ n_{H_{2}O_{2}}= \frac{5}{2} \cdot n_{KMnO_{4}}= \frac{5}{2} \cdot 0.01 \ dm^{3} \cdot 0.1 \ mol/dm^{3}=2.5 \cdot 10^{-3} \ mola}\)
\(\displaystyle{ m_{H_{2}O_{2}}=n_{H_{2}O_{2}} \cdot M_{H_{2}O_{2}}=2.5 \cdot 10^{-3} \ mola \cdot 34 \ g/mol=8.5 \cdot 10^{-2} \ g}\)
\(\displaystyle{ C_{p}= \frac{m_{H_{2}O_{2}}}{m_{r}} \cdot 100 \% = \frac{8.5 \cdot 10^{-2} \ g}{5 \ g} \cdot 100 \%=1.7 \%}\)
\(\displaystyle{ n_{H_{2}O_{2}}= \frac{5}{2} \cdot n_{KMnO_{4}}= \frac{5}{2} \cdot 0.01 \ dm^{3} \cdot 0.1 \ mol/dm^{3}=2.5 \cdot 10^{-3} \ mola}\)
\(\displaystyle{ m_{H_{2}O_{2}}=n_{H_{2}O_{2}} \cdot M_{H_{2}O_{2}}=2.5 \cdot 10^{-3} \ mola \cdot 34 \ g/mol=8.5 \cdot 10^{-2} \ g}\)
\(\displaystyle{ C_{p}= \frac{m_{H_{2}O_{2}}}{m_{r}} \cdot 100 \% = \frac{8.5 \cdot 10^{-2} \ g}{5 \ g} \cdot 100 \%=1.7 \%}\)