Wodór reaguje z jodem w fazie gazowej według równania: H2 + I2 = 2HI. Zmieszano 2 mole wodoru i 3 mole jodu. Ile razy większa będzie szybkość reakcji tworzenia jodowodoru w chwili jej rozpoczęcia niż w chwili, gdy przereaguje połowa wodoru? Równanie kinetyczne tej reakcji jest następujące: v=k·CH2·CI2
Odp. 3 razy
Szybkość reakcji
-
pesel
- Użytkownik
- Posty: 1707
- Rejestracja: 8 cze 2010, o 13:09
- Płeć: Mężczyzna
- Podziękował: 1 raz
- Pomógł: 412 razy
Szybkość reakcji
\(\displaystyle{ v_{1}=k \cdot [H_{2}]_{1} \cdot [I_{2}]_{1}=k \cdot \frac{2 mole}{V} \cdot \frac{3mole }{V}= \frac{6 \cdot k}{V^{2}}}\)
Ubyło po jednym molu każdego:
\(\displaystyle{ v_{2}=k \cdot [H_{2}]_{2} \cdot [I_{2}]_{2}=k \cdot \frac{1 mol}{V} \cdot \frac{2mol }{V}= \frac{2 \cdot k}{V^{2}}}\)
\(\displaystyle{ \frac{v_{1}}{v_{2}}=3}\)
Ubyło po jednym molu każdego:
\(\displaystyle{ v_{2}=k \cdot [H_{2}]_{2} \cdot [I_{2}]_{2}=k \cdot \frac{1 mol}{V} \cdot \frac{2mol }{V}= \frac{2 \cdot k}{V^{2}}}\)
\(\displaystyle{ \frac{v_{1}}{v_{2}}=3}\)