stechiometria - gazy
-
- Użytkownik
- Posty: 23
- Rejestracja: 23 paź 2010, o 17:27
- Płeć: Kobieta
- Lokalizacja: szczebrzeszyn
stechiometria - gazy
1. Do rozcieńczonego roztworu kwasu azotowego(V) wprowadzono pewną ilość siarczku(II)arsenu(III). W wyniku procesu utleniania wydzieliło się 69,44 dm3 gazu (w warunkach normalnych), który okazał się mieszaniną tlenku siarki(IV) i tlenku azotu(II) (ten ostatni stanowił więcej niż połowę objętości gazu). Pozostały roztwór zobojętniono za pomocą NaOH i po zagęszczeniu wykrystalizowano z niego bezwodną sól sodową arsenu(V). Jaki był stosunek molowy produktów gazowych? Jaka była wydajność procesu krystalizacji, jeśli uzyskano 99,9g soli?
-
- Użytkownik
- Posty: 1707
- Rejestracja: 8 cze 2010, o 13:09
- Płeć: Mężczyzna
- Podziękował: 1 raz
- Pomógł: 412 razy
stechiometria - gazy
\(\displaystyle{ 22HNO_{3}+3As_{2}S_{3} \to 6H_{3}AsO_{4}+9SO_{2}+22NO+2H_{2}O}\)
Tych produktów jesteś pewna (szczególnie tego tlenku siarki (IV)) bo trochę koszmarnie to wygląda?
Z braku czasu w krokach:
Stosunek molowy gazów jest taki jak stosunek współczynników stechiometrycznych w równaniu reakcji (9:22).
Łączną liczbę moli gazów obliczysz dzieląc objętość gazów z zadania przez objętość molową gazów w warunkach normalnych \(\displaystyle{ 22.4 \ dm^{3}}\).
Z proporcji (31 moli gazów to 6 moli kwasu arsenowego (V), patrz równanie reakcji) obliczysz ile było moli kwasu arsenowego (V) a moli soli sodowej (w r-rze) było tyle samo co moli kwasu arsenowego (V).
Masa soli to iloczyn liczby moli i jej masy molowej.
Stosunek masy tego co wykrystalizowano do tego co było w r-rzez to szukana wydajność krystalizacji.
Tych produktów jesteś pewna (szczególnie tego tlenku siarki (IV)) bo trochę koszmarnie to wygląda?
Z braku czasu w krokach:
Stosunek molowy gazów jest taki jak stosunek współczynników stechiometrycznych w równaniu reakcji (9:22).
Łączną liczbę moli gazów obliczysz dzieląc objętość gazów z zadania przez objętość molową gazów w warunkach normalnych \(\displaystyle{ 22.4 \ dm^{3}}\).
Z proporcji (31 moli gazów to 6 moli kwasu arsenowego (V), patrz równanie reakcji) obliczysz ile było moli kwasu arsenowego (V) a moli soli sodowej (w r-rze) było tyle samo co moli kwasu arsenowego (V).
Masa soli to iloczyn liczby moli i jej masy molowej.
Stosunek masy tego co wykrystalizowano do tego co było w r-rzez to szukana wydajność krystalizacji.
-
- Użytkownik
- Posty: 1707
- Rejestracja: 8 cze 2010, o 13:09
- Płeć: Mężczyzna
- Podziękował: 1 raz
- Pomógł: 412 razy
stechiometria - gazy
Musi być stechiometryczny bo z każdych trzech cząsteczek siarczku arsenu (III), które uległy reakcji, powstaje 9 cząsteczek tlenku siarki(IV) i 22 cząsteczki tlenku azotu(II). Ani mniej, ani więcej. Zdanie: "...ten ostatni stanowił więcej niż połowę objętości gazu" jest po to aby po wymyśleniu i uzgodnieniu równania reakcji współczynnik przy tlenku azotu(II) był większy od współczynniku przy tlenku siarki (IV).