stechiometria - gazy

[aleksia68x]

1. Do rozcieńczonego roztworu kwasu azotowego(V) wprowadzono pewną ilość siarczku(II)arsenu(III). W wyniku procesu utleniania wydzieliło się 69,44 dm3 gazu (w warunkach normalnych), który okazał się mieszaniną tlenku siarki(IV) i tlenku azotu(II) (ten ostatni stanowił więcej niż połowę objętości gazu). Pozostały roztwór zobojętniono za pomocą NaOH i po zagęszczeniu wykrystalizowano z niego bezwodną sól sodową arsenu(V). Jaki był stosunek molowy produktów gazowych? Jaka była wydajność procesu krystalizacji, jeśli uzyskano 99,9g soli?

[pesel]

\(\displaystyle{ 22HNO_{3}+3As_{2}S_{3} \to 6H_{3}AsO_{4}+9SO_{2}+22NO+2H_{2}O}\)

Tych produktów jesteś pewna (szczególnie tego tlenku siarki (IV)) bo trochę koszmarnie to wygląda?

Z braku czasu w krokach:

Stosunek molowy gazów jest taki jak stosunek współczynników stechiometrycznych w równaniu reakcji (9:22).

Łączną liczbę moli gazów obliczysz dzieląc objętość gazów z zadania przez objętość molową gazów w warunkach normalnych \(\displaystyle{ 22.4 \ dm^{3}}\).

Z proporcji (31 moli gazów to 6 moli kwasu arsenowego (V), patrz równanie reakcji) obliczysz ile było moli kwasu arsenowego (V) a moli soli sodowej (w r-rze) było tyle samo co moli kwasu arsenowego (V).

Masa soli to iloczyn liczby moli i jej masy molowej.

Stosunek masy tego co wykrystalizowano do tego co było w r-rzez to szukana wydajność krystalizacji.

[Martyns]

Skąd wiemy w tym zadaniu, że stosunek molowy gazów jest stechiometryczny?

[pesel]

Musi być stechiometryczny bo z każdych trzech cząsteczek siarczku arsenu (III), które uległy reakcji, powstaje 9 cząsteczek tlenku siarki(IV) i 22 cząsteczki tlenku azotu(II). Ani mniej, ani więcej. Zdanie: "...ten ostatni stanowił więcej niż połowę objętości gazu" jest po to aby po wymyśleniu i uzgodnieniu równania reakcji współczynnik przy tlenku azotu(II) był większy od współczynniku przy tlenku siarki (IV).