pH roztworu ze stężenia

hergini
Użytkownik
Użytkownik
Posty: 41
Rejestracja: 3 mar 2013, o 19:54
Płeć: Kobieta
Lokalizacja: Kraków
Podziękował: 6 razy

pH roztworu ze stężenia

Post autor: hergini »

Niby proste ale mi nie wychodzi

Oblicz pH 0,75% roztworu azotanu(V)amonu. Gęstość 1kg/dm3.
pesel
Użytkownik
Użytkownik
Posty: 1707
Rejestracja: 8 cze 2010, o 13:09
Płeć: Mężczyzna
Podziękował: 1 raz
Pomógł: 412 razy

pH roztworu ze stężenia

Post autor: pesel »

Trochę szkoda, że nie dzielisz się swoim rozwiązaniem ani odpowiedzią, którą znasz.

\(\displaystyle{ 100 \ g \ r-ru --- 0.75 \ g}\)

\(\displaystyle{ 100 \ ml \ r-ru --- 0.75 \ g}\)

\(\displaystyle{ 1000 \ ml \ r-ru --- 7.5 \ g}\)

\(\displaystyle{ n= \frac{7.5 \ g}{80 \ g/mol} =0.9375 \ mola}\)

\(\displaystyle{ C_{s}=0.9375 \ mola/dm^{3}}\)

reakcja hydrolizy:

\(\displaystyle{ NH_{4}^{+}+H_{2}O \iff NH_{3}+H_{3}O^{+}}\)

reakcja dysocjacji i stała dysocjacji kwasu:

\(\displaystyle{ NH_{4}^{+} \iff H^{+}+NH_{3}}\)

\(\displaystyle{ K_{a}= \frac{[H^{+}][NH_{3}]}{[NH_{4}^{+}]} = \frac{[H^{+}]^{2}}{C_{s}}}\)

\(\displaystyle{ [H^{+}]= \sqrt{K_{a} \cdot C_{s}}= \sqrt{10^{-9.2} \cdot 0.9375}=2.43 \cdot 10^{-5}}\)

\(\displaystyle{ pH=4.61}\)
kama001
Użytkownik
Użytkownik
Posty: 32
Rejestracja: 25 maja 2013, o 22:38
Płeć: Kobieta
Podziękował: 16 razy

pH roztworu ze stężenia

Post autor: kama001 »

a dlaczego akurat w ten sposób? ja początkowo widząc to zadanie zrobiłabym je na hydrolizę, czyli obliczyłabym najpierw stałą hydrolizy (\(\displaystyle{ \frac{K _{w}}{K _{zasady}}}\)), następnie policzyłabym stopień hydrolizy, a na koniec stężenie jonów \(\displaystyle{ H ^{+}}\) i pH. Tylko, że to raczej nie jest dowolność w rozwiązywaniu, bo pH wychodzi mi dwukrotnie mniejsze.. Mógłbyś mi powiedzieć, jak mam to rozróżniać?
pesel
Użytkownik
Użytkownik
Posty: 1707
Rejestracja: 8 cze 2010, o 13:09
Płeć: Mężczyzna
Podziękował: 1 raz
Pomógł: 412 razy

pH roztworu ze stężenia

Post autor: pesel »

Widzę u siebie byka:

\(\displaystyle{ n= \frac{7.5 \ g}{80 \ g/mol} =0.09375 \ mola}\)

\(\displaystyle{ C_{s}=0.09375 \ mola/dm^{3}}\)

.....

\(\displaystyle{ [H^{+}]= \sqrt{K_{a} \cdot C_{s}}= \sqrt{10^{-9.2} \cdot 0.09375}=7.69 \cdot 10^{-6}}\)

\(\displaystyle{ pH=5.11}\)

A jak chcesz abym się odniósł do Twojego rozwiązania to je wklep wtedy popatrzę. Inaczej nie da rady.
kama001
Użytkownik
Użytkownik
Posty: 32
Rejestracja: 25 maja 2013, o 22:38
Płeć: Kobieta
Podziękował: 16 razy

pH roztworu ze stężenia

Post autor: kama001 »

ok więc ja bym zrobiła tak :

\(\displaystyle{ NH _{4}NO _{3} \rightarrow NH _{4} ^{+} + NO _{3} ^{-}}\)


\(\displaystyle{ NH _{4} ^{+} + H _{2}O \Leftrightarrow NH _{3} \cdot H _{2}O + H ^{+}}\)


\(\displaystyle{ K _{h}= \frac{[H ^{+} ][NH _{3} \cdot H _{2}O ]}{[NH _{4} ^{+} ]}}\)

\(\displaystyle{ Kh= \frac{[NH _{3} \cdot H _{2}O][H ^{+} ][OH ^{-} ] }{[NH _{4} ^{+} ][OH ^{-} ]}}\)


\(\displaystyle{ K _{h}= \frac{K _{w} }{K _{NH _{3}H _{2}O } }}\)

\(\displaystyle{ K _{h}= \frac{10 ^{-14} }{10 ^{-9,2} }}\)

\(\displaystyle{ K _{h}=1,584 \cdot 10 ^{-5}}\)

\(\displaystyle{ \frac{Kh}{C} \le 4 \cdot 10 ^{-4}}\)

\(\displaystyle{ Kh= \beta ^{2} \cdot C _{0}}\)

\(\displaystyle{ \beta =1,300215 \cdot 10 ^{-2}}\)

\(\displaystyle{ [H ^{+} ]= \beta \cdot C _{0}= 1,21898 \cdot 10 ^{-3}}\)

\(\displaystyle{ pH=2,889}\)

(po obliczeniu już stężenia molowego \(\displaystyle{ C=0,09375}\) )

PS. już poprawiłam obliczenia
\(\displaystyle{ }\)
pesel
Użytkownik
Użytkownik
Posty: 1707
Rejestracja: 8 cze 2010, o 13:09
Płeć: Mężczyzna
Podziękował: 1 raz
Pomógł: 412 razy

pH roztworu ze stężenia

Post autor: pesel »

Stała dysocjacji amoniaku:

\(\displaystyle{ pK_{b}=4.8}\)

To co wstawiłaś to stała dysocjacji jonu amonowego (14-4.8=9.2).
kama001
Użytkownik
Użytkownik
Posty: 32
Rejestracja: 25 maja 2013, o 22:38
Płeć: Kobieta
Podziękował: 16 razy

pH roztworu ze stężenia

Post autor: kama001 »

aaa zgadza się! wyszło mi 5,11 czyli sposób dowolny?
pesel
Użytkownik
Użytkownik
Posty: 1707
Rejestracja: 8 cze 2010, o 13:09
Płeć: Mężczyzna
Podziękował: 1 raz
Pomógł: 412 razy

pH roztworu ze stężenia

Post autor: pesel »

Powiedzmy, że Twój jest o .... jedno działanie dłuższy.
ODPOWIEDZ