Zmieszano:
10cm3 roztworu chromianu(VI)potasu o C=1M
20cm3 roztworu chlorku potasu o C=0,1M
1cm3 roztworu azotanu(V)srebra o C=0,01M
Roztwór dopełniono wodą do 5dm3. Uzasadnij czy powstanie osad.
Proszę o rozwiązanie
Wytrącenie osadu
-
pesel
- Użytkownik
- Posty: 1707
- Rejestracja: 8 cze 2010, o 13:09
- Płeć: Mężczyzna
- Podziękował: 1 raz
- Pomógł: 412 razy
Wytrącenie osadu
\(\displaystyle{ n_{CrO_{4}^{-}}=10 \ cm^{3} \cdot 1 \ mol/dm^{3}=10 \ mmol}\)
\(\displaystyle{ c_{CrO_{4}^{-}}= \frac{n_{CrO_{4}^{-}}}{V}= \frac{10 \ mmol}{5 \ dm^{3}}=2 \cdot 10^{-3} \ mol/dm^{3}}\)
\(\displaystyle{ ------------------------}\)
\(\displaystyle{ n_{Cl^{-}}=20 \ cm^{3} \cdot 0.1 \ mol/dm^{3}=2 \ mmol}\)
\(\displaystyle{ c_{Cl^{-}}= \frac{n_{Cl^{-}}}{V}= \frac{2 \ mmol}{5 \ dm^{3}}=4 \cdot 10^{-4} \ mol/dm^{3}}\)
\(\displaystyle{ ------------------------}\)
\(\displaystyle{ n_{Ag^{+}}=1 \ cm^{3} \cdot 0.01 \ mol/dm^{3}=0.01 \ mmol}\)
\(\displaystyle{ c_{Ag^{+}}= \frac{n_{Ag^{+}}}{V}= \frac{0.01 \ mmol}{5 \ dm^{3}}=2 \cdot 10^{-6} \ mol/dm^{3}}\)
\(\displaystyle{ ------------------------}\)
Musimy sprawdzić czy przy tych stężeniach jonów zostanie przekroczony jakiś iloczyn rozpuszczalności.
\(\displaystyle{ Ag^{+}+Cl^{-} \iff AgCl}\)
\(\displaystyle{ [Ag^{+}][Cl^{-}]=2 \cdot 10^{-6} \ mol/dm^{3} \cdot 4 \cdot 10^{-4} \ mol/dm^{3}=8 \cdot 10^{-10}>K_{so}=1.778 \cdot 10^{-10}}\)
Iloczyn rozpuszczalności przekroczony a więc ten osad się wytrąci.
I właściwie nie musimy sprawdzać drugiego osadu (bo już potwierdziliśmy) ale dla tych co zaczną od tej drugiej soli...
\(\displaystyle{ 2Ag^{+}+CrO_{4}^{-2} \iff Ag_{2}CrO_{4}}\)
\(\displaystyle{ [Ag^{+}]^{2}[CrO_{4}^{-2}]=(2 \cdot 10^{-6} \ mol/dm^{3})^{2} \cdot 2 \cdot 10^{-3} \ mol/dm^{3}=8 \cdot 10^{-15}<2.692 \cdot 10^{-12}}\)
Iloczyn rozpuszczalności nie przekroczony a więc ten osad się nie wytrąci.
\(\displaystyle{ c_{CrO_{4}^{-}}= \frac{n_{CrO_{4}^{-}}}{V}= \frac{10 \ mmol}{5 \ dm^{3}}=2 \cdot 10^{-3} \ mol/dm^{3}}\)
\(\displaystyle{ ------------------------}\)
\(\displaystyle{ n_{Cl^{-}}=20 \ cm^{3} \cdot 0.1 \ mol/dm^{3}=2 \ mmol}\)
\(\displaystyle{ c_{Cl^{-}}= \frac{n_{Cl^{-}}}{V}= \frac{2 \ mmol}{5 \ dm^{3}}=4 \cdot 10^{-4} \ mol/dm^{3}}\)
\(\displaystyle{ ------------------------}\)
\(\displaystyle{ n_{Ag^{+}}=1 \ cm^{3} \cdot 0.01 \ mol/dm^{3}=0.01 \ mmol}\)
\(\displaystyle{ c_{Ag^{+}}= \frac{n_{Ag^{+}}}{V}= \frac{0.01 \ mmol}{5 \ dm^{3}}=2 \cdot 10^{-6} \ mol/dm^{3}}\)
\(\displaystyle{ ------------------------}\)
Musimy sprawdzić czy przy tych stężeniach jonów zostanie przekroczony jakiś iloczyn rozpuszczalności.
\(\displaystyle{ Ag^{+}+Cl^{-} \iff AgCl}\)
\(\displaystyle{ [Ag^{+}][Cl^{-}]=2 \cdot 10^{-6} \ mol/dm^{3} \cdot 4 \cdot 10^{-4} \ mol/dm^{3}=8 \cdot 10^{-10}>K_{so}=1.778 \cdot 10^{-10}}\)
Iloczyn rozpuszczalności przekroczony a więc ten osad się wytrąci.
I właściwie nie musimy sprawdzać drugiego osadu (bo już potwierdziliśmy) ale dla tych co zaczną od tej drugiej soli...
\(\displaystyle{ 2Ag^{+}+CrO_{4}^{-2} \iff Ag_{2}CrO_{4}}\)
\(\displaystyle{ [Ag^{+}]^{2}[CrO_{4}^{-2}]=(2 \cdot 10^{-6} \ mol/dm^{3})^{2} \cdot 2 \cdot 10^{-3} \ mol/dm^{3}=8 \cdot 10^{-15}<2.692 \cdot 10^{-12}}\)
Iloczyn rozpuszczalności nie przekroczony a więc ten osad się nie wytrąci.