Proszę o pomoc
W \(\displaystyle{ 500\mathrm{cm^3}}\) słabej zasady \(\displaystyle{ \mathrm{AOH}}\) o \(\displaystyle{ C=0,01\mathrm{M}}\) znajduje się \(\displaystyle{ 0,7\mathrm{mmol \ A^+}}\). Oblicz \(\displaystyle{ \mathrm{pH}}\) i \(\displaystyle{ \alpha}\) zasady \(\displaystyle{ \mathrm{AOH}}\) w roztworze o pięciokrotnie mniejszym stężeniu
pH i alfa
-
pesel
- Użytkownik
- Posty: 1707
- Rejestracja: 8 cze 2010, o 13:09
- Płeć: Mężczyzna
- Podziękował: 1 raz
- Pomógł: 412 razy
pH i alfa
\(\displaystyle{ AOH \iff A^{+}+OH^{-}}\)
\(\displaystyle{ K_{b}= \frac{[A^{+}][OH^{-}]}{[AOH]}= \frac{[OH^{-}]^{2}}{[AOH]}=\frac{(C_{AOH} \cdot \alpha)^{2}}{C_{AOH} \cdot (1- \alpha)}=\frac{C_{AOH} \cdot \alpha^{2}}{1- \alpha}}\)
\(\displaystyle{ n_{AOH}=500ml \cdot 0.01 \ mol/dm^{3}=5 mmol}\)
\(\displaystyle{ [AOH]= \frac{5 \ mmol -0.7 \ mmol}{0.5 \ dm^{3}}=8.6 \cdot 10^{-3} \ mol/dm^{3}}\)
\(\displaystyle{ [A^{+}]=[OH^{-}]= \frac{0.7 \ mmol}{0.5 \ dm^{3}}=1.4 \cdot 10^{-3} \ mol/dm^{3}}\)
\(\displaystyle{ K_{b}= \frac{1.4 \cdot 10^{-3} \ mol/dm^{3} \cdot 1.4 \cdot 10^{-3} \ mol/dm^{3}}{8.6 \cdot 10^{-3} \ mol/dm^{3}}=2.28 \cdot 10^{-4}}\)
\(\displaystyle{ -----------------------------}\)
\(\displaystyle{ C_{AOH}= \frac{0.01 \ mol/dm^{3}}{5}=2 \cdot 10^{-3} \ mol/dm^{3}}\)
\(\displaystyle{ C_{AOH} \cdot \alpha^{2}+K_{b} \cdot \alpha - K_{b}=0}\)
Mamy równanie kwadratowe ze względu na stopień dysocjacji. Znajdujemy dwa pierwiastki, bierzemy ten fizyczny (dodatni, mniejszy od 1).
Mając stopień dysocjacji obliczamy:
\(\displaystyle{ [OH^{-}]=C_{AOH} \cdot \alpha}\)
\(\displaystyle{ pH=14+log[OH^{-}]}\)
\(\displaystyle{ K_{b}= \frac{[A^{+}][OH^{-}]}{[AOH]}= \frac{[OH^{-}]^{2}}{[AOH]}=\frac{(C_{AOH} \cdot \alpha)^{2}}{C_{AOH} \cdot (1- \alpha)}=\frac{C_{AOH} \cdot \alpha^{2}}{1- \alpha}}\)
\(\displaystyle{ n_{AOH}=500ml \cdot 0.01 \ mol/dm^{3}=5 mmol}\)
\(\displaystyle{ [AOH]= \frac{5 \ mmol -0.7 \ mmol}{0.5 \ dm^{3}}=8.6 \cdot 10^{-3} \ mol/dm^{3}}\)
\(\displaystyle{ [A^{+}]=[OH^{-}]= \frac{0.7 \ mmol}{0.5 \ dm^{3}}=1.4 \cdot 10^{-3} \ mol/dm^{3}}\)
\(\displaystyle{ K_{b}= \frac{1.4 \cdot 10^{-3} \ mol/dm^{3} \cdot 1.4 \cdot 10^{-3} \ mol/dm^{3}}{8.6 \cdot 10^{-3} \ mol/dm^{3}}=2.28 \cdot 10^{-4}}\)
\(\displaystyle{ -----------------------------}\)
\(\displaystyle{ C_{AOH}= \frac{0.01 \ mol/dm^{3}}{5}=2 \cdot 10^{-3} \ mol/dm^{3}}\)
\(\displaystyle{ C_{AOH} \cdot \alpha^{2}+K_{b} \cdot \alpha - K_{b}=0}\)
Mamy równanie kwadratowe ze względu na stopień dysocjacji. Znajdujemy dwa pierwiastki, bierzemy ten fizyczny (dodatni, mniejszy od 1).
Mając stopień dysocjacji obliczamy:
\(\displaystyle{ [OH^{-}]=C_{AOH} \cdot \alpha}\)
\(\displaystyle{ pH=14+log[OH^{-}]}\)