obliczyć stałe szybkości- reakcje równoległe

Karolina721
Użytkownik
Użytkownik
Posty: 184
Rejestracja: 29 mar 2012, o 21:55
Płeć: Kobieta
Lokalizacja: Lublin
Podziękował: 31 razy

obliczyć stałe szybkości- reakcje równoległe

Post autor: Karolina721 »

substrat \(\displaystyle{ A}\) ulega dwóm równoległym reakcjom pierwszego rzędu o stałych szybkości \(\displaystyle{ k_{1} , k_{2}}\) w produkty \(\displaystyle{ B}\) i \(\displaystyle{ C}\). W temperaturze \(\displaystyle{ T=298 K}\) stężenie substratu zmniejszyło się o połowę po czasie \(\displaystyle{ 1200s}\), a produkty reakcji zawierały \(\displaystyle{ 20 \%}\) produktu \(\displaystyle{ B}\). Oblicz stałe szybkości \(\displaystyle{ k_{1} , k_{2}}\).
Awatar użytkownika
stojekl
Użytkownik
Użytkownik
Posty: 75
Rejestracja: 2 cze 2013, o 18:53
Płeć: Mężczyzna
Lokalizacja: Warszawa
Podziękował: 1 raz
Pomógł: 17 razy

obliczyć stałe szybkości- reakcje równoległe

Post autor: stojekl »

Szybkość reakcji jest opisana równaniami:
\(\displaystyle{ - \frac{ \mbox{d}c_A}{\mbox{d}t } = k_1 c_A + k_2 c_A \\
\frac{ \mbox{d}c_B}{\mbox{d}t } = k_1 c_A \\
\frac{ \mbox{d}c_C}{\mbox{d}t } = k_2 c_A}\)

Ukryta treść:    
pesel
Użytkownik
Użytkownik
Posty: 1707
Rejestracja: 8 cze 2010, o 13:09
Płeć: Mężczyzna
Podziękował: 1 raz
Pomógł: 412 razy

obliczyć stałe szybkości- reakcje równoległe

Post autor: pesel »

Czas połowicznego zaniku (połowicznej przemiany):

\(\displaystyle{ T _{1/2}=1200s}\)

\(\displaystyle{ T _{1/2}= \frac{ln2}{k_{A}}}\)

\(\displaystyle{ k_{A}= \frac{ln2}{T _{1/2}}}\)

\(\displaystyle{ k_{A}c_{A}=k_{B}c_{A}+k_{C}c_{A}}\)

\(\displaystyle{ k_{A}=k_{B}+k_{C}}\)

\(\displaystyle{ \frac{k_{C}}{k_{B}}= \frac{80 \%}{20 \%}=4}\)

\(\displaystyle{ k_{C}=4 \cdot k_{B}}\)

\(\displaystyle{ \frac{ln2}{T _{1/2}}=5 \cdot k_{B}}\)

\(\displaystyle{ k_{B}=\frac{ln2}{5 \cdot T _{1/2}}=\frac{ln2}{5 \cdot 1200}= \frac{ln2}{6000}}\)

\(\displaystyle{ k_{C}= \frac{4 \cdot ln2}{6000} =\frac{ln2}{1500}}\)
ODPOWIEDZ