Hej, mam tu parę prostych zadań z rozpuszczalności i stężeń, których jednak nie umiem rozwiązać :/
1) Zmieszano \(\displaystyle{ 500 cm^{3}}\) roztworu o stężeniu 1 mol/\(\displaystyle{ dm^{3}}\) z 250 \(\displaystyle{ cm^{3}}\) roztworu tej samej substancji o stężeniu 4 mol/\(\displaystyle{ dm^{3}}\). Otrzymany roztwór ma stężenie molowe równe:
A. 6,67
B. 2,5
C. 2
D. 1,5
Bardzo proszę o rozwiązanie z proporcjami, pani nie pozwala używać nam wzorów
2) Do zlewki zawierającej 100 g wody wprowadzono odpowiednią ilość azotanu (V) ołowiu (II) uzyskując w temperaturze 60 st. Celsjusza roztwór nasycony. Do jakiej temperatury należy ochłodzić ten roztwór, aby wydzielić z niego 20 g kryształów azotanu (v) ołowiu (II) <patrz wykres>?
Z wykresu odczytałam, że w 60 st. rozpuszczalność azotanu (V) ołowiu (II) wynosi ok. 86 g/ 100 g wody.
Oczywiście nie chodzi mi o temperaturę, tę odczytam sobie z wykresu, nie wiem jednak, jak rozwiązać to zadanie.
3) Zmieszano 120 g 15 % roztworu soli z 80 g 5 % roztworu soli. Otrzymany roztwór jest:
A. 11 %
B. 22 %
C. 10 %
D. 20 %
Z góry dziękuję za pomoc )
Rozpuszczalność i stężenia - proste zadania
-
julencjan_10
- Użytkownik
- Posty: 15
- Rejestracja: 15 mar 2011, o 19:51
- Płeć: Kobieta
- Lokalizacja: Gryfino
-
pesel
- Użytkownik
- Posty: 1708
- Rejestracja: 8 cze 2010, o 13:09
- Płeć: Mężczyzna
- Podziękował: 1 raz
- Pomógł: 412 razy
Rozpuszczalność i stężenia - proste zadania
Żadnych wzorów nie pozwala?? To może być trudne
1.
Obliczam liczbę moli w pierwszym i drugim r-rze:
\(\displaystyle{ 1000 \ ml - 1 \ mol}\)
\(\displaystyle{ 500 \ ml - n_{1}}\)
----------------------------
\(\displaystyle{ n_{1}= \frac{500 \ ml \cdot 1 \ mol}{1000 \ ml}=0.5 \ mola}\)
\(\displaystyle{ 1000 \ ml - 4 \ mol}\)
\(\displaystyle{ 250 \ ml - n_{2}}\)
----------------------------
\(\displaystyle{ n_{2}= \frac{250\ ml \cdot 4 \ mol}{1000 \ ml}=1 \ mol}\)
Stężenie r-ru (uwaga wzór ):
\(\displaystyle{ C_{m}= \frac{n}{V} =\frac{n_{1}+n_{2}}{V_{1}+V_{2}} = \frac{1.5 \ mola}{0.75 \ dm^{3}}=2 \ mol/dm^{3}}\)
2.
Patrzysz jaka jest rozpuszczalność w 60 st. Odejmujesz od tej wartości 20 gramów i szukasz na osi y tej wartości i odczytujesz na osi x dla jakiej temperatury jest taka rozpuszczalność.
3.
Obliczam masę substancji w pierwszym i drugim r-rze:
\(\displaystyle{ 100 \ g \ 15 \% - 15 \ g}\)
\(\displaystyle{ 120 \ g - m_{1}}\)
----------------------------
\(\displaystyle{ m_{1}= \frac{120 \ g \cdot 15 \ g}{100 \ g}=18 \ g}\)
\(\displaystyle{ 100 \ g \ 5 \% - 5 \ g}\)
\(\displaystyle{ 80 \ g - m_{2}}\)
----------------------------
\(\displaystyle{ m_{2}= \frac{80 \ g \cdot 5 \ g}{100 \ g}=4 \ g}\)
Stężenie r-ru (uwaga wzór ):
\(\displaystyle{ C_{p}= \frac{m_{s}}{m_{r}} =\frac{m_{1}+m_{2}}{m_{r1}+m_{r2}} \cdot 100 \%= \frac{22 \ g}{200 \ g} \cdot 100 \%=11 \%}\)
1.
Obliczam liczbę moli w pierwszym i drugim r-rze:
\(\displaystyle{ 1000 \ ml - 1 \ mol}\)
\(\displaystyle{ 500 \ ml - n_{1}}\)
----------------------------
\(\displaystyle{ n_{1}= \frac{500 \ ml \cdot 1 \ mol}{1000 \ ml}=0.5 \ mola}\)
\(\displaystyle{ 1000 \ ml - 4 \ mol}\)
\(\displaystyle{ 250 \ ml - n_{2}}\)
----------------------------
\(\displaystyle{ n_{2}= \frac{250\ ml \cdot 4 \ mol}{1000 \ ml}=1 \ mol}\)
Stężenie r-ru (uwaga wzór ):
\(\displaystyle{ C_{m}= \frac{n}{V} =\frac{n_{1}+n_{2}}{V_{1}+V_{2}} = \frac{1.5 \ mola}{0.75 \ dm^{3}}=2 \ mol/dm^{3}}\)
2.
Patrzysz jaka jest rozpuszczalność w 60 st. Odejmujesz od tej wartości 20 gramów i szukasz na osi y tej wartości i odczytujesz na osi x dla jakiej temperatury jest taka rozpuszczalność.
3.
Obliczam masę substancji w pierwszym i drugim r-rze:
\(\displaystyle{ 100 \ g \ 15 \% - 15 \ g}\)
\(\displaystyle{ 120 \ g - m_{1}}\)
----------------------------
\(\displaystyle{ m_{1}= \frac{120 \ g \cdot 15 \ g}{100 \ g}=18 \ g}\)
\(\displaystyle{ 100 \ g \ 5 \% - 5 \ g}\)
\(\displaystyle{ 80 \ g - m_{2}}\)
----------------------------
\(\displaystyle{ m_{2}= \frac{80 \ g \cdot 5 \ g}{100 \ g}=4 \ g}\)
Stężenie r-ru (uwaga wzór ):
\(\displaystyle{ C_{p}= \frac{m_{s}}{m_{r}} =\frac{m_{1}+m_{2}}{m_{r1}+m_{r2}} \cdot 100 \%= \frac{22 \ g}{200 \ g} \cdot 100 \%=11 \%}\)
Ostatnio zmieniony 2 cze 2013, o 19:16 przez pesel, łącznie zmieniany 1 raz.
-
julencjan_10
- Użytkownik
- Posty: 15
- Rejestracja: 15 mar 2011, o 19:51
- Płeć: Kobieta
- Lokalizacja: Gryfino
Rozpuszczalność i stężenia - proste zadania
Dziękuję bardzo
Dokładnie - zero wzorów, czyli w tym pierwszym, po obliczeniu ilości moli, robię proporcję, że jeśli 1,5 mola jest w 750 ml wody, to 1000 ml jest x i wychodzi wynik, a w tym trzecim, to robię to samo: jeśli 22 g substancji są w 200 g roztworu, to x substancji jest w 100 g roztworu i też wychodzi wynik
Dokładnie - zero wzorów, czyli w tym pierwszym, po obliczeniu ilości moli, robię proporcję, że jeśli 1,5 mola jest w 750 ml wody, to 1000 ml jest x i wychodzi wynik, a w tym trzecim, to robię to samo: jeśli 22 g substancji są w 200 g roztworu, to x substancji jest w 100 g roztworu i też wychodzi wynik