Zmieszano: 1,65 dm3 wody i 350 cm3 roztworu kwasu octowego( Cp=35,0% ; d=1,047
g/cm3). Oblicz stopień dysocjacji. KCH3COOH=1,80x10-5 .
Stopień dysocjacji
-
pesel
- Użytkownik
- Posty: 1707
- Rejestracja: 8 cze 2010, o 13:09
- Płeć: Mężczyzna
- Podziękował: 1 raz
- Pomógł: 412 razy
Stopień dysocjacji
Postaraj się edytowa swoje posty zgodnie z zasadami (formuły w LaTexie) bo jak moderator przeniesie z tego powodu post do kosza to moja robota pójdzie na marne
\(\displaystyle{ m_{r}=V \cdot d=350cm^{3} \cdot 1.047 g/cm^{3}=366.45 g}\)
\(\displaystyle{ m_{s}=m_{r} \cdot c_{p}=366.45g \cdot 35 \% =128.2575g}\)
\(\displaystyle{ n= \frac{m_{s}}{M} = \frac{128.2575g}{60 \ g/mol}=2.138 \ mola}\)
\(\displaystyle{ C=c_{m}= \frac{n}{V} = \frac{2.138 \ mola}{1.65dm^{3}+0.35dm^{3}}=1.069 \ mol/dm^{3}}\)
\(\displaystyle{ CH_{3}COOH \iff CH_{3}COO^{-}+H^{+}}\)
\(\displaystyle{ K_{a}= \frac{[CH_{3}COO^{-}][H^{+}]}{[CH_{3}COO^{-}]} =\frac{(C \cdot \alpha) \cdot (C \cdot \alpha)}{C(1- \alpha)}= \frac{C \cdot \alpha^{2}}{1- \alpha}}\)
Dla \(\displaystyle{ \alpha << 1}\) można przyjąć, że \(\displaystyle{ 1- \alpha \approx 1}\):
\(\displaystyle{ K_{a}= C \cdot \alpha^{2}}\)
\(\displaystyle{ \alpha=\sqrt{ \frac{K_{a}}{C}}=\sqrt{ \frac{1.8 \cdot 10^{-5}}{1.069}}=0.0041=0.41 \%}\)
Widać, że można było przyjąć zastosowane przybliżenia. Gdyby tego nie można było zrobić (duży stopień dysocjacji) to trzeba rozwiązywać równanie kwadratowe.
\(\displaystyle{ m_{r}=V \cdot d=350cm^{3} \cdot 1.047 g/cm^{3}=366.45 g}\)
\(\displaystyle{ m_{s}=m_{r} \cdot c_{p}=366.45g \cdot 35 \% =128.2575g}\)
\(\displaystyle{ n= \frac{m_{s}}{M} = \frac{128.2575g}{60 \ g/mol}=2.138 \ mola}\)
\(\displaystyle{ C=c_{m}= \frac{n}{V} = \frac{2.138 \ mola}{1.65dm^{3}+0.35dm^{3}}=1.069 \ mol/dm^{3}}\)
\(\displaystyle{ CH_{3}COOH \iff CH_{3}COO^{-}+H^{+}}\)
\(\displaystyle{ K_{a}= \frac{[CH_{3}COO^{-}][H^{+}]}{[CH_{3}COO^{-}]} =\frac{(C \cdot \alpha) \cdot (C \cdot \alpha)}{C(1- \alpha)}= \frac{C \cdot \alpha^{2}}{1- \alpha}}\)
Dla \(\displaystyle{ \alpha << 1}\) można przyjąć, że \(\displaystyle{ 1- \alpha \approx 1}\):
\(\displaystyle{ K_{a}= C \cdot \alpha^{2}}\)
\(\displaystyle{ \alpha=\sqrt{ \frac{K_{a}}{C}}=\sqrt{ \frac{1.8 \cdot 10^{-5}}{1.069}}=0.0041=0.41 \%}\)
Widać, że można było przyjąć zastosowane przybliżenia. Gdyby tego nie można było zrobić (duży stopień dysocjacji) to trzeba rozwiązywać równanie kwadratowe.
-
kalina0104
- Użytkownik
- Posty: 1
- Rejestracja: 2 cze 2013, o 20:48
- Płeć: Kobieta
- Lokalizacja: Kraków
-
pesel
- Użytkownik
- Posty: 1707
- Rejestracja: 8 cze 2010, o 13:09
- Płeć: Mężczyzna
- Podziękował: 1 raz
- Pomógł: 412 razy
Stopień dysocjacji
Zakładaj nowe tematy a nie podpinaj bo robi si bałagan
\(\displaystyle{ NO_{2}^{-}+H_{2}O \iff HNO_{2}+OH^{-}}\)
\(\displaystyle{ K_{a}= \frac{[NO_{2}^{-}][H^{+}]}{[HNO_{2}]}= \frac{[NO_{2}^{-}][H^{+}][OH^{-}]}{[HNO_{2}][OH^{-}]}= \frac{C_{s} \cdot K_{w}}{[OH^{-}]^{2}}}\)
\(\displaystyle{ [OH^{-}] = \sqrt { \frac{C_{s} \cdot K_{w}}{K_{a}}}}\)
\(\displaystyle{ pH=14+log[OH^{-}]}\)
\(\displaystyle{ NO_{2}^{-}+H_{2}O \iff HNO_{2}+OH^{-}}\)
\(\displaystyle{ K_{a}= \frac{[NO_{2}^{-}][H^{+}]}{[HNO_{2}]}= \frac{[NO_{2}^{-}][H^{+}][OH^{-}]}{[HNO_{2}][OH^{-}]}= \frac{C_{s} \cdot K_{w}}{[OH^{-}]^{2}}}\)
\(\displaystyle{ [OH^{-}] = \sqrt { \frac{C_{s} \cdot K_{w}}{K_{a}}}}\)
\(\displaystyle{ pH=14+log[OH^{-}]}\)