1. Ile \(\displaystyle{ \mbox{ cm}^{3}\ \ 0,2}\) molowego roztworu \(\displaystyle{ HCOOH}\) należy dodać do \(\displaystyle{ 50\mbox{ cm}^{3}\ \ 0,1}\) molowego roztwór \(\displaystyle{ HCOOK}\), aby otrzymać roztwór o \(\displaystyle{ pH=3}\). odp \(\displaystyle{ 119\mbox{ cm}^{3}}\)
2. Ile \(\displaystyle{ \mbox{ cm}^{3}\ \ 20\%}\) roztworu \(\displaystyle{ H_{2}SO_{4}}\) o gestości \(\displaystyle{ 1,14\frac{\mbox{g}}{\mbox{cm}^{3}}}\) należy dodac do \(\displaystyle{ 100\mbox{ cm}^{3}\ \ 0,5}\) molowego roztworu amoniaku aby otrzymać roztwór o \(\displaystyle{ ph=10}\)?
liczba moli kwasu wyszło mi: \(\displaystyle{ n=0,002326V}\) a amoniaku \(\displaystyle{ n= 0,05}\)
ale nie wiem jak te dane podstawić do wzoru.
3. Oblicz wartość \(\displaystyle{ ph}\) roztworu otrzymanego przez rozpuszczenie \(\displaystyle{ 5\mbox{ g } KH_{2}PO_{4}}\) i \(\displaystyle{ 10\mbox{ g }Na_{2}HPO_{4}}\) w wodzie po rozcienczeniu do \(\displaystyle{ 1\mbox{ dm}^{3}}\)?
bufory i obliczanie pH
-
aleksia68x
- Użytkownik
- Posty: 23
- Rejestracja: 23 paź 2010, o 17:27
- Płeć: Kobieta
- Lokalizacja: szczebrzeszyn
bufory i obliczanie pH
Ostatnio zmieniony 30 maja 2013, o 16:04 przez Jan Kraszewski, łącznie zmieniany 1 raz.
Powód: Używaj LaTeXa do wszystkich wyrażeń matematycznych.
Powód: Używaj LaTeXa do wszystkich wyrażeń matematycznych.
-
pesel
- Użytkownik
- Posty: 1707
- Rejestracja: 8 cze 2010, o 13:09
- Płeć: Mężczyzna
- Podziękował: 1 raz
- Pomógł: 412 razy
bufory i obliczanie pH
1.
\(\displaystyle{ HCOOH \iff H^{+}+HCOO^{-}}\)
\(\displaystyle{ K_{a}= \frac{[H^{+}][HCOO^{-}]}{[HCOOH]}}\)
\(\displaystyle{ [H^{+}]=K_{a} \cdot \frac{[HCOOH]}{[HCOO^{-}]}= K_{a} \cdot \frac{ \frac{n_{HCOOH}}{V} }{ \frac{n_{HCOO^{-}}}{V} }=K_{a} \cdot \frac{n_{HCOOH}}{n_{HCOO^{-}}}}\)
\(\displaystyle{ n_{HCOO^{-}}=C_{HCOO^{-}} \cdot V_{HCOO^{-}}=50ml \cdot 0.1 \ mol/dm^{3}=5 \cdot 10^{-3} \ mol}\)
\(\displaystyle{ n_{HCOOH}= \frac{[H^{+}] \cdot n_{HCOO^{-}}}{K_{a}}=V_{HCOOH} \cdot C_{HCOOH}}\)
\(\displaystyle{ V_{HCOOH}= \frac{[H^{+}] \cdot n_{HCOO^{-}}}{K_{a} \cdot C_{HCOOH}} }\)
-- 3 cze 2013, o 20:54 --
2.
\(\displaystyle{ 100g \ r-ru ----- 20g \ H_{2}SO_{4}}\)
\(\displaystyle{ 87.72 ml\ r-ru ----- 20g \ H_{2}SO_{4}}\)
\(\displaystyle{ 1000 ml\ r-ru ----- Xg \ H_{2}SO_{4}}\)
\(\displaystyle{ ---------------}\)
\(\displaystyle{ X=228 g= 2.33 \ mola}\)
\(\displaystyle{ C_{m}=2.33 \ mol/dm^{3}}\)
\(\displaystyle{ ---------------}\)
\(\displaystyle{ H_{2}SO_{4}+2NH_{3} \to (NH_{4})_{2}SO_{4}}\)
\(\displaystyle{ n_{NH_{3}}^{total}=100ml \cdot 0.5 \ mol/dm^{3}=0.05 \ mola}\)
\(\displaystyle{ n_{NH_{3}}+n_{NH_{4}^{+}}=n_{NH_{3}}^{total}}\)
\(\displaystyle{ n_{NH_{4}^{+}}=2_{n_{H_{2}SO_{4}}}}\)
\(\displaystyle{ n_{NH_{3}}=n_{NH_{3}}^{total}-n_{NH_{4}^{+}}=n_{NH_{3}}^{total}-2_{n_{H_{2}SO_{4}}}}\)
\(\displaystyle{ NH_{4}^{+} \iff NH_{3}+H^{+}}\)
\(\displaystyle{ K_{a}=[H^{+}] \cdot \frac{n_{NH_{3}}}{n_{NH_{4}^{+}}}=[H^{+}] \cdot \frac{n_{NH_{3}}^{total}-2_{n_{H_{2}SO_{4}}}}{2_{n_{H_{2}SO_{4}}}}}\)
wyznaczamy z tego \(\displaystyle{ n_{H_{2}SO_{4}}}\).
a potem:
\(\displaystyle{ V_{H_{2}SO_{4}}= \frac{n_{H_{2}SO_{4}}}{C_{H_{2}SO_{4}}}}\)
-- 3 cze 2013, o 21:02 --
3.
\(\displaystyle{ H_{2}PO_{4}^{-} \iff H^{+} + HPO_{4}^{-}}\)
\(\displaystyle{ K_{a}^{II}=[H^{+}] \cdot \frac{[HPO_{4}^{-}]}{[H_{2}PO_{4}^{-}]}= [H^{+}] \cdot \frac{n_{HPO_{4}^{-}}}{n_{H_{2}PO_{4}^{-}}}}\)
\(\displaystyle{ [H^{+}]=K_{a}^{II} \cdot \frac{n_{H_{2}PO_{4}^{-}}}{n_{HPO_{4}^{-}}}=K_{a}^{II} \cdot \frac{m_{H_{2}PO_{4}^{-}}}{m_{HPO_{4}^{-}}} \cdot \frac{M_{HPO_{4}^{2-}}}{M_{H_{2}PO_{4}^{2-}}}}\)
\(\displaystyle{ pH=-log[H^{+}]}\)
\(\displaystyle{ HCOOH \iff H^{+}+HCOO^{-}}\)
\(\displaystyle{ K_{a}= \frac{[H^{+}][HCOO^{-}]}{[HCOOH]}}\)
\(\displaystyle{ [H^{+}]=K_{a} \cdot \frac{[HCOOH]}{[HCOO^{-}]}= K_{a} \cdot \frac{ \frac{n_{HCOOH}}{V} }{ \frac{n_{HCOO^{-}}}{V} }=K_{a} \cdot \frac{n_{HCOOH}}{n_{HCOO^{-}}}}\)
\(\displaystyle{ n_{HCOO^{-}}=C_{HCOO^{-}} \cdot V_{HCOO^{-}}=50ml \cdot 0.1 \ mol/dm^{3}=5 \cdot 10^{-3} \ mol}\)
\(\displaystyle{ n_{HCOOH}= \frac{[H^{+}] \cdot n_{HCOO^{-}}}{K_{a}}=V_{HCOOH} \cdot C_{HCOOH}}\)
\(\displaystyle{ V_{HCOOH}= \frac{[H^{+}] \cdot n_{HCOO^{-}}}{K_{a} \cdot C_{HCOOH}} }\)
-- 3 cze 2013, o 20:54 --
2.
\(\displaystyle{ 100g \ r-ru ----- 20g \ H_{2}SO_{4}}\)
\(\displaystyle{ 87.72 ml\ r-ru ----- 20g \ H_{2}SO_{4}}\)
\(\displaystyle{ 1000 ml\ r-ru ----- Xg \ H_{2}SO_{4}}\)
\(\displaystyle{ ---------------}\)
\(\displaystyle{ X=228 g= 2.33 \ mola}\)
\(\displaystyle{ C_{m}=2.33 \ mol/dm^{3}}\)
\(\displaystyle{ ---------------}\)
\(\displaystyle{ H_{2}SO_{4}+2NH_{3} \to (NH_{4})_{2}SO_{4}}\)
\(\displaystyle{ n_{NH_{3}}^{total}=100ml \cdot 0.5 \ mol/dm^{3}=0.05 \ mola}\)
\(\displaystyle{ n_{NH_{3}}+n_{NH_{4}^{+}}=n_{NH_{3}}^{total}}\)
\(\displaystyle{ n_{NH_{4}^{+}}=2_{n_{H_{2}SO_{4}}}}\)
\(\displaystyle{ n_{NH_{3}}=n_{NH_{3}}^{total}-n_{NH_{4}^{+}}=n_{NH_{3}}^{total}-2_{n_{H_{2}SO_{4}}}}\)
\(\displaystyle{ NH_{4}^{+} \iff NH_{3}+H^{+}}\)
\(\displaystyle{ K_{a}=[H^{+}] \cdot \frac{n_{NH_{3}}}{n_{NH_{4}^{+}}}=[H^{+}] \cdot \frac{n_{NH_{3}}^{total}-2_{n_{H_{2}SO_{4}}}}{2_{n_{H_{2}SO_{4}}}}}\)
wyznaczamy z tego \(\displaystyle{ n_{H_{2}SO_{4}}}\).
a potem:
\(\displaystyle{ V_{H_{2}SO_{4}}= \frac{n_{H_{2}SO_{4}}}{C_{H_{2}SO_{4}}}}\)
-- 3 cze 2013, o 21:02 --
3.
\(\displaystyle{ H_{2}PO_{4}^{-} \iff H^{+} + HPO_{4}^{-}}\)
\(\displaystyle{ K_{a}^{II}=[H^{+}] \cdot \frac{[HPO_{4}^{-}]}{[H_{2}PO_{4}^{-}]}= [H^{+}] \cdot \frac{n_{HPO_{4}^{-}}}{n_{H_{2}PO_{4}^{-}}}}\)
\(\displaystyle{ [H^{+}]=K_{a}^{II} \cdot \frac{n_{H_{2}PO_{4}^{-}}}{n_{HPO_{4}^{-}}}=K_{a}^{II} \cdot \frac{m_{H_{2}PO_{4}^{-}}}{m_{HPO_{4}^{-}}} \cdot \frac{M_{HPO_{4}^{2-}}}{M_{H_{2}PO_{4}^{2-}}}}\)
\(\displaystyle{ pH=-log[H^{+}]}\)
-
aleksia68x
- Użytkownik
- Posty: 23
- Rejestracja: 23 paź 2010, o 17:27
- Płeć: Kobieta
- Lokalizacja: szczebrzeszyn
-
aleksia68x
- Użytkownik
- Posty: 23
- Rejestracja: 23 paź 2010, o 17:27
- Płeć: Kobieta
- Lokalizacja: szczebrzeszyn
-
aleksia68x
- Użytkownik
- Posty: 23
- Rejestracja: 23 paź 2010, o 17:27
- Płeć: Kobieta
- Lokalizacja: szczebrzeszyn
-
pesel
- Użytkownik
- Posty: 1707
- Rejestracja: 8 cze 2010, o 13:09
- Płeć: Mężczyzna
- Podziękował: 1 raz
- Pomógł: 412 razy
bufory i obliczanie pH
Ok, zrobię to za Ciebie....
\(\displaystyle{ V_{HCOOH}= \frac{[H^{+}] \cdot n_{HCOO^{-}}}{K_{a} \cdot C_{HCOOH}} =\frac{10^{-3} mol/dm^{3} \cdot 5 \cdot 10^{-3} \ mola}{2 \cdot 10^{-4} \ mol/dm^{3}\cdot 0.2 \ mol/dm^{3}} =0.125 \ dm^{3}=125 \ cm^{3}}\)
\(\displaystyle{ V_{HCOOH}= \frac{[H^{+}] \cdot n_{HCOO^{-}}}{K_{a} \cdot C_{HCOOH}} =\frac{10^{-3} mol/dm^{3} \cdot 5 \cdot 10^{-3} \ mola}{2 \cdot 10^{-4} \ mol/dm^{3}\cdot 0.2 \ mol/dm^{3}} =0.125 \ dm^{3}=125 \ cm^{3}}\)